用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状态时的体积为22.4L1 浓盐酸中HCL的物质的量浓度.2在反应中被氧化的HCL的物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/02 06:00:53
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状态时的体积为22.4L1浓盐酸中HCL的物质的量浓度.2在反应中被氧化的HCL的物质的量用密度为1.19g/c
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状态时的体积为22.4L1 浓盐酸中HCL的物质的量浓度.2在反应中被氧化的HCL的物质的量
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状态时的体积为22.4L
1 浓盐酸中HCL的物质的量浓度.
2在反应中被氧化的HCL的物质的量
用密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状态时的体积为22.4L1 浓盐酸中HCL的物质的量浓度.2在反应中被氧化的HCL的物质的量
1、浓盐酸中HCL的物质的量浓度=(1000×1.19×36.5)/36.5=11.9M
2、在标准状态时体积为22.4L的氯气为1摩尔,生成1摩尔氯气要2摩尔HCL,所以在反应中被氧化的HCL的物质的量是2摩尔.
用15.8gKMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCL.
质量分数为37%,密度d为1.19g/cm3的浓盐酸,求其摩尔分数,
求密度为1.19g/cm3,质量分数为0.37的盐酸的浓度
用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配成1:5的硫酸溶液(密度为1.19g/cm3),求这种硫酸溶液中溶质的质量分数及所得稀硫酸中的溶质质量分数
质量分数为36%,密度为1.18g/cm3的盐酸配制3%的稀盐酸需-----g
已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3···对于密度小于1g.cm-3,是质量分数越大,密度越小?为什么?已知25%氨水的密度为0.91g/cm3,5%氨水的密度为0.98g/cm3,若将上述两溶液等体积混合,所
用质量分数为98%的浓硫酸25ml(密度1.84g/cm3;)配成溶质的质量分数为70%的硫酸溶液(密度为1.60g/cm3),需加水多少毫升?要有公式和过程,急!
将密度为1.8g/cm3质量分数为87%与密度为1.2cm3质量分数为27%的两种硫酸等体积混合 混合溶液密度为1.54g/cm3 求混合溶液物质的量浓度
市售浓硝酸质量分数为69%,密度为1.32g/cm3,物质的量浓度为()?不好意思 密度为1.42g/cm3 打错了
密度为0.910g/cm3的氨水,质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后,所得的溶液的质量分数为多少?
用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸...用密度1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸①用浓盐酸与等体积的水混合后所得稀盐酸的质量分数为a%②用浓盐酸与等质量的水混合后
用质量分数为20%过氧乙酸溶液(密度1.1g/cm3)配质量分数为0.4%的消毒液(密度1.0g/cm3)15L要过氧乙酸溶液体积(最好有过程)
用密度为1.19g/cm3,HCL的质量分数为37.5%的浓盐酸配制100ml和1.0mol/L的盐酸,怎么配制呢?
一体积水溶解336体积氯化氢,密度为1.19g/cm3 求物质的量浓度,质量分数
化学计算题,用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸用31.6g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O⑴ 该
实验室需要配制500g质量分数为10%的盐酸需要质量分数38%的浓盐酸(密度为1.19克/cm3)多少ml?水多少ml?
配制50克质量分数为10%的盐酸,需 要质量分数为38%的盐酸多少毫升?(38%盐酸的密度是1.19g/cm3)
密度 甲物质的密度为5g/cm3,乙物质的密度为2g/cm3,各取一定质量混合后密度为3g/cm3.甲物质的密度为5g/cm3,乙物质的密度为2g/cm3,各取一定质量混合后密度为3g/cm3.假设混合前后总体积保持不变,则