在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比混合气体一共 13.44/22.4=0.6mol设CO x mol, CO2 y mol x+y=0.628x+44y=20解得：x=0.4, y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/24 15:29:42
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比混合气体一共 13.44/22.4=0.6mol设CO x mol, CO2 y mol x+y=0.628x+44y=20解得：x=0.4, y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比
混合气体一共 13.44/22.4=0.6mol
设CO x mol, CO2 y mol
x+y=0.6
28x+44y=20
解得：x=0.4, y=0.2
C原子数=0.4+0.2=0.6
O原子数=0.4+2×0.2=0.8
C:O=3:4
那个
C原子数=0.4+0.2=0.6
O原子数=0.4+2×0.2=0.8是什么意思,怎么算的啊!~
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20克,求混合气体中C和O两种原子的数目之比混合气体一共 13.44/22.4=0.6mol设CO x mol, CO2 y mol x+y=0.628x+44y=20解得：x=0.4, y=0.2C原子数=0.4+0.2=0.6O原子
CO0.4mol 、CO2 0.2mol ,那么碳原子是0.4+0.2=0.6mol,氧原子是0.4+0.2*2=0.8mol.所以碳原子数=0.6mol *阿伏伽德罗常数,氧原子数=0.8*阿伏伽德罗常数.最后就是C:O=3:4
3：4我知道是3：4,我是问 C原子数=0.4+0.2=0.6 O原子数=0.4+2×0.2=0.8是什么意思，怎么算的啊！！！！~0.4mol的CO中有0.4mol的C，0.2mol中的CO2中有0.2mol的C 1mol中的CO2中有2mol的O，所以0.2mol中有0.4mol的O. 1mol的CO中有1mol的O,所以0.4mol的CO中有0.4mol的O 所以C共有0.6mol...
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3：4
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因为问题说求o原子的数目，就是要求氧原子的物质的量，Co2中有2个氧原子，所以应乘以一个2，再加上co中的氧原子的物质的量就是总的氧原子的物质的量。