在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L,质量为12g,求C和O的原子个数比?C和O原子个数比为什么是:(0.075+0.225):(0.075+0.225*2)=4:7?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 06:31:11
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L,质量为12g,求C和O的原子个数比?C和O原子个数比为什么是:(0.075+0.225):(0.075+0.225*2)=4:7?
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L,质量为12g,求C和O的原子个数比?
C和O原子个数比为什么是:(0.075+0.225):(0.075+0.225*2)=4:7?
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体体积6.72L,质量为12g,求C和O的原子个数比?C和O原子个数比为什么是:(0.075+0.225):(0.075+0.225*2)=4:7?
标况下6.72L混合气体的物质的量为0.3mol,其质量为12g.
那么这个混合气体的平均分子量是40.
CO跟CO2都是含有1个C的分子.因此混合气体的平均分子式可以写成COx
要使它的分子量达到40,一个碳已经固定是12了,那么氧就得是28.
因此氧的数目是28÷16=7/4
C跟O原子的原子个数比就是1:7/4=4/7=4:7
是不是更简单呢?你这个习题的解析应该没发完全,它用方程组来解的,计算出两者的具体含量了.这个习题的方法太麻烦,我一时技痒,显摆了一手,有木有被我吓到?
假设co co2的物质的量为a,b a+b=6.72/22.4 28a+44b=12
把，a,b 算出来就知道了
先算出CO和CO2的总摩尔数，然后就能算出C的质量，再用12g减一下，就是O的质量了。
6.72/22.4=0.3mol ，故C的质量为12*0.3=3.6g，所以O的质量为12g-3.6g=8.4g，O的摩尔数为8.4/16=0.525mol，所以C与O的原子个数比等于摩尔数比等于0.3:0.525
其实可以用十字交叉法
44-40=4
40-28=12
所以co2：c0=3:1