如图,bca为理想气体绝热过程,b1a和b2a是任意过程,则上述两过程中气体作功与吸收热量的情况是? b1a过程吸热,做负功;b2a过程放热,做负功请问为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/08 12:35:59
如图,bca为理想气体绝热过程,b1a和b2a是任意过程,则上述两过程中气体作功与吸收热量的情况是? b1a过程吸热,做负功;b2a过程放热,做负功请问为什么?
如图,bca为理想气体绝热过程,b1a和b2a是任意过程,则上述两过程中气体作功与吸收热量的情况是?
b1a过程吸热,做负功;b2a过程放热,做负功
请问为什么?
如图,bca为理想气体绝热过程,b1a和b2a是任意过程,则上述两过程中气体作功与吸收热量的情况是? b1a过程吸热,做负功;b2a过程放热,做负功请问为什么?
自己画的,有点难看.通俗的讲:做一个等压线,在等压情况下从理想绝热过程到b1a,体积会减小,气体自身要反抗气体减小,故做负功.气体体积减小,对应着整个体系温度的降低,即吸热过程.原因:PV=nRT
b1a过程应该是做正功吧,因为在PV图中,等温曲线越往右温度越高,所以b1a需吸热才能到达bca,同理b2a。做正功还是负功,过a,b点向OV轴做垂线,围成的面积,b1a面积减小了,气体做正功
这是个没有正确选项的错误垃圾题 bca绝热知,V减小压缩气体,气体做负功 b1a知V减小压缩气体,气体做负功 b2a知V减小压缩气体,气体做负功 分析近b点n的状态 b1a过程开始时n(n→b)点,此时做等压线知(或等容线),其体积小于绝热时体积,所以n(n→b)点吸收了热量 反向分析近a点m的状态 acb绝热知V增大,气体做正功 a1b过程开始时m(m→a)点,此时做等压线知,其体积小于绝热时体积,所以吸收了热量, 则反向b1a过程m(m→a)点释放了热量 所以b1a过程先吸热后放热,吸热为零 另一种验证方法:理想气体PV=(m/M)RT=nRT,所以PV/T是常数 b点Pb Vb 系数确定也就确定了Tb的温度 a点Pa Va 系数确定也就确定了Ta的温度 不管怎么个变化过程,初始b温度一样,末尾a温度一样,且b/a都在绝热线上,所以说ab两点状态既没有吸热也没有放热