水在0.5个大气压下沸点是多少,0.1个呢?公式是什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 16:00:14
水在0.5个大气压下沸点是多少,0.1个呢?公式是什么
水在0.5个大气压下沸点是多少,0.1个呢?公式是什么
水在0.5个大气压下沸点是多少,0.1个呢?公式是什么
0.5为50°
0.1为10°
一般来说：一个大气压下沸点为100°
应该是哈
一个标准大气压是1.01*10^5
多少个*1.01*10^5
自己算吧
一个比较基本的物理化学问题。热力学里有一个克劳修斯-克拉伯龙方程：
lnp=-(ΔH/RT)+C,p为沸点T下的饱和蒸气压，ΔH为蒸发焓，C为常数。
水的蒸发焓44.012kJ/mol，p=1atm时T=373.15K，因此
ln(0.5atm/1atm)=-ΔH/R*(1/T-1/373.15K)
求得T就可以了。不过求还是有点烦的。呵呵...
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一个比较基本的物理化学问题。热力学里有一个克劳修斯-克拉伯龙方程：
lnp=-(ΔH/RT)+C,p为沸点T下的饱和蒸气压，ΔH为蒸发焓，C为常数。
水的蒸发焓44.012kJ/mol，p=1atm时T=373.15K，因此
ln(0.5atm/1atm)=-ΔH/R*(1/T-1/373.15K)
求得T就可以了。不过求还是有点烦的。呵呵
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这种涉及到沸点或熔点变化的问题都可以用克拉伯龙方程来解决。方程如下
u1 = u2 ，du1 = du2 ，du1 = -S1dT + V1dp ，du2 = -S2dT + V2dp 。
于是有 （S2-S1）dT = （V2-V1）dp ，又有 Q = T（S2-S1），于是得 Q/TdT = （V2-V1）dp 。对于气化过程气体的摩尔体积 V2>> 液体的摩尔体积V1 ...
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这种涉及到沸点或熔点变化的问题都可以用克拉伯龙方程来解决。方程如下
u1 = u2 ，du1 = du2 ，du1 = -S1dT + V1dp ，du2 = -S2dT + V2dp 。
于是有 （S2-S1）dT = （V2-V1）dp ，又有 Q = T（S2-S1），于是得 Q/TdT = （V2-V1）dp 。对于气化过程气体的摩尔体积 V2>> 液体的摩尔体积V1 ，为了方便计算忽略方程中的 V1 ，方程化简为 Q/TdT = V2dp 。又由理想气体方程可知 V2 = RT/p ，方程进一步化简为 Q/RT^2dT = 1/pdp 。为了方便计算假设液体的摩尔气化热 Q 保持不变 ，将式子两边同时积分得 p/p。= exp（Q/RT。）/exp（Q/RT），这就是计算液体沸点的近似公式。假设已经知道了水在标准大气压下沸腾时的摩尔气化热 Q 的值，又知道理想气体常数为 R = 8.31J/mol*K ，于是可知 0.5 个大气压下的沸点公式为 0.5p。/p。= exp（Q/8.31*373）/exp（Q/8.31*T） ，求出的 T 就是 0.5 个大气压下的水的沸点，注意这个沸点当然是近似的结果啦！
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公式很复杂，我们的中学生不同于英联邦的中学生，我们不学焓熵等概念，难以理解，参看下面的图解吧。