c（OH-）=0.12mol/L的溶液,PH怎么算.10的-14次方/0.12 怎么算?c（OH-）=0.12mol/L的溶液,PH怎么算.10的-14次方/0.12 怎么算?小学知识忘记了

0.002mol/LCa(OH)2溶液中c（Ca2+）=?mol/L .c（H+）=?mol/L .c（OH-）=?mol/L为什么 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L】是错的 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L】是错的 常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba（OH）2溶液 C 0.1mol/l的氨水 D pH=13的溶液 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是（ ） A.[HCN][CN-]C.[HCN]-[CN-]=[OH-]D..[HCN]+[CN-]=0.1mol/L实质上是0.05mol/L的HCN溶液和0.05mol/L的NaCN溶液的混合溶液 0.1mol/l的碳酸溶液中的离子顺序为什么c（co3）＞c（OH)? 0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-）＞c(OH-) 急 0.002mol/lca(oh)2溶液中c（ca2+）=?mol/l .c（h+）=?mol/l .0.002mol/LCa(OH)2溶液中c（Ca2+）=?mol/L .c（H+）=?mol/L .c（OH-）=?mol/L 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c（H+）+c（H2CO3）+0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol/L PH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L?怎么得到的? 0.1mol/L强碱溶液,则c(OH-)= 0.1mol/L? 举一个例子：0.01MOL/L的HCL溶液,25度时C（H+）=0.01MOL/L.C（OH-）=10^-12MOL/L .100度时C（H+）=0.01MOL/L.但C（OH-）=10^-10MOL/L.虽然PH不变,但是明显氢离子相对氢氧根离子浓度小了,是不是酸性减弱了?能具 为什么pH=13的NaOH溶液,c(OH-)=0.1mol/L 0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释,c（OH-）为什么增大? 0.1mol/L 氯化钠溶液中的C（H+）和 C（OH-）0.1mol/L硝酸溶液中C（H+）和 C（OH-）及由水电离出的C（H+）和 C（OH-） c(OH-)=10^-6mol/L的NaOH溶液10ml加入10^-5mol/L的NaOH溶液100ml后的溶液PH 0.01mol/L的Ba(OH)2溶液,pH=? 0.05mol/L的BaSO4溶液中水电离出的氢离子浓度求解 c（OH-）=0.1mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-13mol/L为什么要这么算 c(OH-)是溶液的啊 这样算不是把它看做水电离出的么