氧化反应,还原反应,氧化还原反应 这三个之间有什么联系与区别?能否各举个例子说明下?在氧化反应中是否一定需要氧的参与

氧化反应,还原反应,氧化还原反应 这三个之间有什么联系与区别?能否各举个例子说明下?在氧化反应中是否一定需要氧的参与
氧化反应,还原反应,氧化还原反应 这三个之间有什么联系与区别?能否各举个例子说明下?
在氧化反应中是否一定需要氧的参与

氧化反应,还原反应,氧化还原反应 这三个之间有什么联系与区别?能否各举个例子说明下?在氧化反应中是否一定需要氧的参与
氧化反应和还原反应是氧化还原反应的半反应（常在原电池反应中出现）
氧化还原反应：Cu2+ +Zn=Cu+Zn2+
半反应：
还原反应：Cu2+ +2e-=Cu
氧化反应：Zn-2e--Zn2+
半反应式从左到右相当于氧化剂接受（得到）电子生成其共轭还原剂,反之从右到左,相当于还原剂放出（失去）电子生成其共轭氧化剂.或者说：从左到右是氧化剂得到电子发生还原过程；从右到左是还原剂失去电子发生氧化过程.以上关系可以称为氧化还原共轭关系.当2个半反应式连接成一个氧化还原反应时,是“相反相成”的----一个半反应向右进行,另一个半反应式则向左进行
出自：高教版《无机化学》电化学基础
绝大多数氧化还原反应都没有氧气,初中范围内是这么定义的
氧化还原反应的本质是电子的转移,元素化合价的升降.

氧化反应就是指元素的化合价升高，失电子 Fe - 2e- =Fe2+
还原反应就是指元素的化合价降低，得电子2H+2e-=H2
氧化还原反应就是指反应中存在得失电子或共用电子对发生偏移的化学反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2

氧化反应与还原反应是一对矛盾。氧化还原反应是矛盾的统一体。这个用马哲来理解特好玩。

在一个反应中 若有物质发生氧化反应 必有还原反应的发生 锌和硫酸发生反应时，锌发生氧化反应 硫酸发生还原反应 整个反应类型属于氧化还原反应

氧化还原反应就是指有化合价变化的反应，是一个完整的反应。
如置换反应就是氧化还原反应
举个例子 Fe+CUSO4==Cu+FeSo4
这个反应就是氧化还原反应。
而对Fe单个考虑Fe的化合价从0价上升到了+2价是被氧化了，所以Fe发生了氧化反应，而Cu从+2价变成了0价，被还原，所以Cu发生的是还原反应。
当然不一定
氧化还原反应的本质是电子的转移...

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氧化还原反应就是指有化合价变化的反应，是一个完整的反应。
如置换反应就是氧化还原反应
举个例子 Fe+CUSO4==Cu+FeSo4
这个反应就是氧化还原反应。
而对Fe单个考虑Fe的化合价从0价上升到了+2价是被氧化了，所以Fe发生了氧化反应，而Cu从+2价变成了0价，被还原，所以Cu发生的是还原反应。
当然不一定
氧化还原反应的本质是电子的转移，元素化合价的升降。不一定要有氧

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氧化反应
1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧...

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氧化反应
1.物质与氧发生的反应叫氧化反应；得电子的作用叫还原。狭义的氧化指物质与氧化合；还原指物质失去氧的作用。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。氧化也称氧化作用或氧化反应。有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化；引入氢或失去氧的作用叫还原。物质与氧缓慢反应缓缓发热而不发光的氧化叫缓慢氧化，如金属锈蚀、生物呼吸等。剧烈的发光发热的氧化叫燃烧。
2.一般物质与氧气发生氧化时放热，个别可能吸热如氮气与氧气的反应。电化学中阳极发生氧化，阴极发生还原。
3.根据氧化剂和氧化工艺的不同，氧化反应主要分为空气（氧气）氧化和化学试剂氧化。化学试剂氧化具有选择性好、过程简单、方便灵活等优点，在医药化工领域，由于产品吨位小，因此多用化学试剂氧化法。
4.化学试剂氧化所用的氧化剂有无机氧化剂和有机氧化剂，无机氧化剂包括：高价金属氧化物、高价金属盐、硝酸、硫酸、氯酸钠、臭氧、过氧化氢等；有机氧化剂一般是缓和的氧化剂，包括硝基物、亚硝基物、过氧酸以及与无机氧化物形成的复合氧化剂。
下面介绍几种常用氧化剂：
高锰酸钾氧化性强，可以将伯醇、醛、芳环侧链的烷基氧化成酸，由于在酸性条件下氧化选择性差，多在中性或碱性中使用。
二氧化锰是较温和的氧化剂，可将芳环侧链的甲基氧化为醛。
三氧化铬的吡啶络合物是比较缓和的氧化剂，可将伯醇氧化为醛，而不破坏碳碳双键和其它基团。
氧化反应，举例
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
点燃
C+O2 = CO2
点燃
2H2 + O2 = 2H2O
点燃
S + O2 = SO2
(氧化反应不一定是化合反应,如2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2;2H2S＋O2=2H2O＋2S ）
基本列式：A+B(有氧元素的）=AB
还原反应就是物质(分子、原子或离子)得到电子或电子对偏近的反应。
氧化还原反应
氧化还原反应是在反应前后，某种元素的氧化数有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
复分解反应都不是氧化还原反应
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧
概念
反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂[1]，强氧化剂制弱氧化剂”。
例子：
氢气与氯气的化合反应
氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下：
H2 + Cl2 → 2HCl
我们可以把它写成两个半反应的形式：
氧化反应：
H2 → 2H+ + 2e-
还原反应:
Cl2 + 2e- → 2Cl-
单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到−1价. (本段中，“价”指氧化数)
两个半反应加合，电子数削掉：
H2 → 2H+ + 2e-
+ 2e- + Cl2 → 2Cl-
---------------------
H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl-
最后，离子结合，形成氯化氢:
2H+ + 2Cl- → 2HCl
与电化学的关系
每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。
名称来源
氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的氧化数总是升高。还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的氧化数总是降低。
再如工业炼铁的反应:
Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2
这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂)
另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如:
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3(沉淀)
其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价.
在化学反应中，还原反应是氧化反应的逆过程，即是得到电子的过程，因为有一方失去电子，就会有另一方得到电子。因此，还原反应经常和氧化反应合在一起，被称为氧化还原反应。
如：炼铁矿时，冶炼金属时
Fe2O3+3CO=高温=3CO2+2Fe Cu2(OH)2CO3=加热=2CuO+H2O+CO2↑ H2+CuO=加热=Cu+H2O
能夺取含氧化合物里的氧，使它发生还原反应的物质，具有还原性.
具有还原性的物质叫还原剂，例如一氧化碳，氢气，碳
氧化还原反应的实质是电子的得失转移，如，CuO+H2

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