将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液,此时沉淀的质量恰好达到最大值,其质量为13.6g,则加入硫酸时,产生氢气的质量为 （ ）A.0.28molB.0.25molC.0.

将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液,此时沉淀的质量恰好达到最大值,其质量为13.6g,则加入硫酸时,产生氢气的质量为 （ ）A.0.28molB.0.25molC.0.
将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液,此时沉淀的质量恰好达到最大值,其质量为13.6g,则加入硫酸时,产生氢气的质量为 （ ）
A.0.28mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol

将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液,此时沉淀的质量恰好达到最大值,其质量为13.6g,则加入硫酸时,产生氢气的质量为 （ ）A.0.28molB.0.25molC.0.
选B
最后的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3.镁铝合金中的Mg与Al都参加反应.
设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y.
列出方程组：24x+27y=5.1
58x+78y=13.6
解得x,y=0.1mol
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
所以生成的氢气的物质的量为0.25mol

选B，用差量法，沉淀与合金的质量差即为OH-的质量，n(H2)=1/2×(13.6-5.1)/17=0.25mol

0.25mol 首先沉淀是Mg(OH)2 Al(OH)3，因为沉淀最大值，所以镁离子，铝离子均完全沉淀，根据质量守恒，可知OH根的质量为13.6-5.1=8.4g=0.5mol，那么沉淀需要的NaOH0.5mol，那么有0.56-0.5=0.06mol的OH根中和了H离子，其余的就是氢气了，则(0.28*2-0.06)/2=0.25mol 氢气。
拿手机打字不是很好打再有什么地方不明白，你...

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0.25mol 首先沉淀是Mg(OH)2 Al(OH)3，因为沉淀最大值，所以镁离子，铝离子均完全沉淀，根据质量守恒，可知OH根的质量为13.6-5.1=8.4g=0.5mol，那么沉淀需要的NaOH0.5mol，那么有0.56-0.5=0.06mol的OH根中和了H离子，其余的就是氢气了，则(0.28*2-0.06)/2=0.25mol 氢气。
拿手机打字不是很好打再有什么地方不明白，你给我发邮件吧[email protected]

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同学，今年芜湖市的考试题目选择题最后一题对吧。
这一题，不值得做，一眼就能看

沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3
那么沉淀和原合金的差量就是OH-的质量
所以n(OH-)=(13.6-5.1)/17=0.5mol
可以看到1molMg需要2molOH-才能沉淀，1molAl需要3molOH-才能沉淀。
而1molMg可以产生1molH2，1molAl可以产生1.5molH2
因此n(H2)=0.5n(OH-)=0.25mol
答案选B