铁原子的结构示意图铁的原子结构示意图不应该是 +26 2 8 8 8 怎么它也是相对稳定结构啊靠 而且金属元素最外层电子数是小于4 的啊我靠9命啊~为什么我看有人说是 2 8 14 2 最多是8怎么出来个14
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 03:49:33
铁原子的结构示意图铁的原子结构示意图不应该是 +26 2 8 8 8 怎么它也是相对稳定结构啊靠 而且金属元素最外层电子数是小于4 的啊我靠9命啊~为什么我看有人说是 2 8 14 2 最多是8怎么出来个14
铁原子的结构示意图
铁的原子结构示意图不应该是 +26 2 8 8 8 怎么它也是相对稳定结构啊靠 而且金属元素最外层电子数是小于4 的啊我靠9命啊~
为什么我看有人说是 2 8 14 2 最多是8怎么出来个14
铁原子的结构示意图铁的原子结构示意图不应该是 +26 2 8 8 8 怎么它也是相对稳定结构啊靠 而且金属元素最外层电子数是小于4 的啊我靠9命啊~为什么我看有人说是 2 8 14 2 最多是8怎么出来个14
不是哦 铁是过渡金属 电子排布和主族不一样
应该是 +26 2 8 14 2
铁：2 8 13 3 亚铁：2 8 14 2
Fe2+：+26 2 8 14 Fe3+：+26 2 8 13
这个涉及到能级交错了，铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2.之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。没有什么容易的解释，原因就是这些，等你学了大学的化学就知道了。现阶段你记住就可以了。...
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这个涉及到能级交错了，铁的电子排布是1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（6）。所以第一层是2，第二层是8，第三层是14，第四层是2.之所以按照上面说的排是因为能级交错，电子首先填入能量低的轨道。没有什么容易的解释，原因就是这些，等你学了大学的化学就知道了。现阶段你记住就可以了。
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第三层本来就能排18个的，主族元素第三层最多排8个，而过渡金属就不是了。
不是哦。
你所说的最多是8，那指的是最外层的电子数最多是8.
2 8 14 2是对的。
之所以有14，那是在d轨道中，它最多可容纳18个电子。而s轨道最多只能容纳2个电子，p轨道最多能容纳8个电子。这点你在化学课本最后封底的元素周期表中可看出来。高中化学课本就已经有讲啦~比如氧原子的电子轨道式就是1s^2 2s^2 2p^4.轨道式比结构图要更清楚表达出电子所在的位置.也较...
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不是哦。
你所说的最多是8，那指的是最外层的电子数最多是8.
2 8 14 2是对的。
之所以有14，那是在d轨道中，它最多可容纳18个电子。而s轨道最多只能容纳2个电子，p轨道最多能容纳8个电子。这点你在化学课本最后封底的元素周期表中可看出来。高中化学课本就已经有讲啦~比如氧原子的电子轨道式就是1s^2 2s^2 2p^4.轨道式比结构图要更清楚表达出电子所在的位置.也较为复杂,不过不用着急啦.理论熟了就好,不会很难.只是最初接触不习惯而已.很少应用到的.
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