.在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol..在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转

.在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol..在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转
.在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.
.在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为
A.1.8△H B.2△H C.△H D.0.9△H

.在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol..在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,在一定条件下建立平衡：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -QKJ/mol.测得SO2的转
选A.
2mol SO2放出Q kJ能量,4mol SO2最多与2mol O2反应,参加反应的SO2是4*90%=3.6mol.
设3.6mol SO2应该放出的热量是x.
2/Q=3.6/x
x=1.8Q=1.8△H

答案选A，由方程式可知2molSO2(g) 转化时可放出△H 热量，所以4molSO2转化率为0.9的话，放出热量即为4/2*0.9△H=1.8△H