化学差量法的计算 0.0例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况）

化学差量法的计算 0.0例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况）
化学差量法的计算 0.0
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,
问：（1）加入的铜粉是多少克?
（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况）
分析：硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192 60 192/x=60/y
x y x-y=13.2
可得(1)X=19.2g (2) Y=6g 6/30=0.2L 即加入的铜粉是19.2克,产生NO气体理论值为0.2升
如题：：我的问题是：：
1》 怎么知道硝酸是过量的
2》 x-y=13.2 前面说是硝酸过量 所以溶液增加的13.2克是 X-Y应该只是Cu(NO3)2和水增加的量啊 还有剩余硝酸的量去哪了
一个迷茫的人提问 求真相
我只到溶液增加的部分是铜与NO的质量之差 但不是还应该有硝酸剩余吗？

化学差量法的计算 0.0例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况）
你的第一问,是由于题目本身没有说清楚造成的,如果硝酸不过量,加入的铜没有反应完,计算后就无法确定加入的铜的质量是多少了.
第2问,用整体思考法,你想,加入溶液中的是铜,而从溶液中出来的是NO气体,那么,溶液的质量增加的部分是什么,肯定是铜与NO的质量之差哟.所以X—Y=13.2,明白?

根据方程式，参加反应的硝酸是0.8mol，反应前是2mol，所以过量。
是在硝酸中加铜，所以增加的质量就是铜粉的质量减去生成的气体扩散到空气中了192-60=132

一楼说的正是我想说的

首先你要看稀硝酸含量，是两摩尔，按反应来说完全反应时可产生0.5摩尔NO，即15g一氧化氮，那么参加反应的铜质量是48g，这样的话质量增加不止13.2g，从反应可以看出，铜的量加的越多，溶液质量增加越大。故可以得到稀硝酸过量的。