在标准状况下,将CO,CO2的混合气体(密度为1.43g/L),充入盛有足量Na2O2的密闭容器在标准状况下,将CO和CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的体积为2.24L.然后用电火花不
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/22 11:14:33
在标准状况下,将CO,CO2的混合气体(密度为1.43g/L),充入盛有足量Na2O2的密闭容器在标准状况下,将CO和CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的体积为2.24L.然后用电火花不
在标准状况下,将CO,CO2的混合气体(密度为1.43g/L),充入盛有足量Na2O2的密闭容器
在标准状况下,将CO和CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的体积为2.24L.然后用电火花不断引燃容器内的气体混合物,直到反应完全
⑴反应前CO和CO2的体积比为多少?
⑵反应完全后,容器中存在的生成物是什么?各多少克?
在标准状况下,将CO,CO2的混合气体(密度为1.43g/L),充入盛有足量Na2O2的密闭容器在标准状况下,将CO和CO2的混合气体(密度为1.43g/L)充入盛有足量Na2O2的密闭容器里,容器的体积为2.24L.然后用电火花不
密度1.43 g/L,所以平均摩尔质量 = 1.43 ×22.4 = 32 g/mol
由平均摩尔质量=质量÷物质的量 = [ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)] = 32
解得n(CO) ：n(CO2) =3：1
所以体积比 = 物质的量之比 = 3：1
2.24 L为0.1 mol,所以n(CO)=0.075 mol,n(CO2)=0.025 mol,
2 CO + O2 = 2 CO2,2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
二者相加,得到CO + Na2O2 = Na2CO3
由CO反应得到的Na2CO3的物质的量=n(CO) = 0.075 mol
2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
由CO2反应得到的Na2CO3的物质的量=n(CO2) = 0.025 mol,氧气的物质的量=0.0125 mol
因此生成物是Na2CO3和O2,
Na2CO3质量为(0.075+0.025) ×106 = 10.6 g
氧气的质量 = 0.0125×32=0.4 g