26．[14分]已知：I2＋2 ＝ ＋2I－.相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶

26．[14分]已知：I2＋2 ＝ ＋2I－.相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶
26．[14分]已知：I2＋2 ＝ ＋2I－.相关物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体,加入________,调至pH＝4,使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3+)＝_____________.
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl2•2H2O晶体.
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是___________________（用化学方程式表示）.由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________.
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度,取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000 mol· Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 ml.
①可选用___________作滴定指示剂,滴定终点的现象是_________________.
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________.
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为___________________________.
那个物质的KSP是一一对应的 上面一个化学式对应下面一个KSP哦

26．[14分]已知：I2＋2 ＝ ＋2I－.相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,为得到纯净的CuCl2•2H2O晶
1、淀粉 蓝色恰好褪去
2、2 Cu2+ + 4 I- = CuI ↓ + I2
3、
由滴定反应方程式
2 Na2S2O3 + I2 = 2 NaI + 2 Na2S4O6
· 20.00*0.1/1000 x
所以I2的物质的量x = 20.00*0.1/1000 ÷ 2 = 0.001 mol
由2 Cu2+ + 4 I- = CuI ↓ + I2
y 0.001 mol
所以Cu2+物质的量 y = 0.001 * 2 = 0.002 mol
CuCl2·2H2O的物质的量 = 0.002 mol,质量 = 0.002 * 171 = 0.342 mol

质量分数 = 0.342 / 0.36 = 95.0%