第1题 下列分子间存在氢键的是（ ）A、HCl B、C2H6 C、CH3OH D、H2S 第2题 NH3和水之间的作用力包括（ ） ①取向力 ②诱导力 ③ 色散力 ④氢键 A、① B、④ C、①④ D、①②③④ 第3题 下列物质中

第1题 下列分子间存在氢键的是（ ）A、HCl B、C2H6 C、CH3OH D、H2S 第2题 NH3和水之间的作用力包括（ ） ①取向力 ②诱导力 ③ 色散力 ④氢键 A、① B、④ C、①④ D、①②③④ 第3题 下列物质中
第1题 下列分子间存在氢键的是（ ）
A、HCl
B、C2H6
C、CH3OH
D、H2S
第2题 NH3和水之间的作用力包括（ ） ①取向力 ②诱导力 ③ 色散力 ④氢键
A、①
B、④
C、①④
D、①②③④
第3题 下列物质中键的极性最大的是（ ）
A、BCl3
B、BeCl2
C、LiCl
D、HCl
第4题 下列配离子空间构型为正四面体的是（ ）
A、[Zn(NH3)4]2+
B、[Cu(NH3)4]2+
C、[Ni(CN)4]2-
D、[Ag(CN)2]-
第5题 能形成外轨型配合物的杂化方式有（ ）
A、d2sp3
B、dsp2
C、sp3d2
第6题 下列含氧酸中酸性最弱的是（ ）
A、HNO3
B、H3PO4
C、H3AsO4
D、H2SO4
第7题 下列物质中熔点最低的是（ ）.
A、FeCl2
B、FeCl3
C、PCl3
D、PCl5
第8题 +3氧化数铬在过量强碱溶液中的存在形式主要为（ ）
A、Cr(OH)3
B、CrO2-
C、Cr3+
D、CrO42-
第9题 一个离子应具有下列哪种特性,其极化力最强（ ）
A、电荷高、半径大
B、电荷高、半径小
C、电荷低、半径小
D、电荷低、半径大
第10题 下列物质中,水解度最大的是（ ）
A、FeCl3
B、BaCl2
C、ZnCl2
D、BCl3
判断题
第11题 凡是有极性共价键的分子一定是极性分子.
正确
错误
第12题 两个单键就组成一个双键.
正确
错误
第13题 石英和金刚石的相似之处在于都具有四面体结构和都是以共价键结合的原子晶体.
正确
错误
第14题 凡能形成分子间氢键的物质,其熔、沸点比同类物质的熔、沸点高.
正确
错误
第15题 溶于水能够导电的物质一定是离子晶体.
正确
错误
第16题 配合物中,配位数就是与中心离子结合的配位体的个数.
正确
错误
第17题 具有五元环或六元环的螯合物相对较稳定.
正确
错误
第18题 配离子或配分子是由中心离子和配位体以配位键结合起来的,在水溶液中一般仅部分发生解离.
正确
错误
第19题 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型.
正确
错误
第20题 中心离子的配位数为四的配离子,其结构都是四面体型.
正确
错误

第1题 下列分子间存在氢键的是（ ）A、HCl B、C2H6 C、CH3OH D、H2S 第2题 NH3和水之间的作用力包括（ ） ①取向力 ②诱导力 ③ 色散力 ④氢键 A、① B、④ C、①④ D、①②③④ 第3题 下列物质中
化学专业大二学生,你的题太有水平了,下面是答案,基本每道题都有解释可寻,CDAAB CCBDC 错错对对错 错对对对错,不懂问我,百度Hi,现在还在线

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[编辑本段]一、氢键的形成
1、同种分子之间
现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静...

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[编辑本段]一、氢键的形成
1、同种分子之间
现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。即F-H...F。
2、不同种分子之间
不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。所以这就导致了氨气在水中的惊人溶解度：1体积水中可溶解700体积氨气。
3、氢键形成的条件
⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子 。
⑵ 较小半径、较大电负性、含孤对电子[1]、带有部分负电荷的原子B (F、O、N)
氢键的本质: 强极性键(A-H)上的氢核, 与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。
⑶ 表示氢键结合的通式
氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。
X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。
⑷ 对氢键的理解
氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步深入，但是人们对氢键的定义至今仍有两种不同的理解。
第一种把X－H…Y整个结构叫氢键，因此氢键的键长就是指X与Y之间的距离，例如F－H…F的键长为255pm。
第二种把H…Y叫做氢键，这样H…F之间的距离163pm才算是氢键的键长。这种差别，我们在选用氢键键长数据时要加以注意。
不过，对氢键键能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成为HX和HY所需的能量。
（5）氢键的饱和性和方向性
氢键不同于范德华引力，它具有饱和性和方向性。由于氢原子特别小而原子A和B比较大，所以A—H中的氢原子只能和一个B原子结合形成氢键。同时由于负离子之间的相互排斥，另一个电负性大的原子B′就难于再接近氢原子。这就是氢键的饱和性。
氢键具有方向性则是由于电偶极矩A—H与原子B的相互作用，只有当A—H---B在同一条直线上时最强，同时原子B一般含有未共用电子对，在可能范围内氢键的方向和未共用电子对的对称轴一致，这样可使原子B中负电荷分布最多的部分最接近氢原子，这样形成的氢键最稳定。

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