1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成的推断正确的是（　　） 【解析A、只含碳、氢两种元素B、一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 15:14:33
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成的推断正确的是（　　）【解析A、只含碳、氢两种元素B、一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、1.6g某物

1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成的推断正确的是（　　） 【解析A、只含碳、氢两种元素B、一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、
1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成的推断正确的是（　　） 【解析
A、只含碳、氢两种元素
B、一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C、一定含有碳、氢、氧三种元素
D、无法确定

1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,关于该物质组成的推断正确的是（　　） 【解析A、只含碳、氢两种元素B、一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、
先根据反应前后元素的种类不变,确定：该物质中一定含有碳、氢两种元素,可能含有氧元素．再根据反应前后元素的质量相等,来确定氧元素是否含有．4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g×（12÷44）×100%=1.2g,3.6g水中氢元素的质量=3.6g×（2÷18）×100%=0.4g．1.2g+0.4g=1.6g与物质的质量相等,故一定不含氧元素．
选A

A 明确空气中的H C极少忽略不济。 二氧化碳 CO2 分子相对质量44 ， C占12/44 =1.2G 。 水H2O分子相对质量18 ，H占2/18 =0.4G H+C=1.6G SO 不可能有别的

选A 理由是：4.4g二氧化碳中碳元素的质量是4.4g*12/44=1.2g;3.6g水中氢元素的质量是3.6g*2/18=0.4g; 1.2g+o.4g=1.6g 所以1.6g某物质在氧气中完全燃烧只含碳、氢两种元素
。

选A
不懂问

1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水,写出该物质的化学式 1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为 某物质在氧气中完全燃烧,需要5.6g氧气,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中含哪些元素? 某物质在氧气中完全燃烧,生成氧化物,说明该物质一定是单质? 某物质3g在氧气中完全燃烧生成CO2 4.4g,同时生成H2O 1.8g,求该物质的化学式.某物质3g在氧气中完全燃烧生成CO24.4g,同时生成H2O1.8g,求该物质的化学式. 某物质4.6g,在氧气中完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则该物质可能是（ ） 怎么算? 1.6g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,则分子中C、H原子个数比为为什么只含有碳氢两元素 4.6g某物质在空气中完全燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则 某物质1.6g在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.4g和水3.6g,则该物质中有哪几种元素? 某物质在R 1.6g中完全燃烧,生成4.4gCO2和1.8g H2O,求该物质的组成元素质量比写出详细过程! 1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水,该物质组成元素是什么,化学式是什么 3.2g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4g的二氧化碳和3.6克水,该物质中是一定含有还是一定不含有O元素? 只有单质在氧气中生成氧化物吗“某物质在氧气中完全燃烧,证明该物质一定是单质” 某物质13.8g在空气中完全燃烧后生成26.4g二氧化碳和水（1）有多少克氧气参加了反应?（2）该物质由哪些元素组成?（3）求该化合物的化学式. 某物质3.2g在过量的氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6克水,该物质的相对原子质量为32,写出该物质的化学式? 某物质a在氧气中充分燃烧,只生成4.4g氧气和2.7g水,请计算a中的各元素的质量比 将4.6g某物质在足量氧气中燃烧、生成8.8g二氧化碳和5.4g水.求该物质的化学式 对你们来说很简单!某物质9.2g,在氧气中充分燃烧,生成17.6g二氧化碳和10.8g水,求该物质的化学式.