NH3·H2O可逆NH4+ + OH-加入少量氯化铵 电离度、电离常数、NH4+的浓度、OH-的浓度 怎么变化加入少量氯化铵电离度、电离常数、NH4+的浓度、OH-的浓度 怎么变化加入少量浓盐酸又是怎么变化请详

NH3·H2O==可逆==NH4+ + OH-,NH4+ + OH-不能形成碱吗?为什么要写成离子 一水合氨电离加氨气平衡移动NH3·H2O NH4+ + OH- （“～”表示可逆）的电离平衡加入氨气平衡移动方向 NH4+ +OH- ——>NH3·H2O 写出两个方程式 NH3·H2O=NH4^+ + OH^- 加水为什么正向移动 这两个离子方程式都对吗rb+ + h2o可逆rboh + h+,nh4++h2o可逆nh3·h2o+h+ NH3+H2O=NH3·H2O=(NH4+)+(OH-) 是可逆反应么 电解液中的守恒NH4Cl饱和溶液中,存在电离和反应(可逆):NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O=NH3·H2O+H+H2O=H++OH-守恒关系:c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)为什么?氨根不是水解了? 电解液中的守恒NH4Cl饱和溶液中,存在电离和反应(可逆号就不写了):NH4Cl=NH4++Cl-NH4++H2O=NH3·H2O+H+H2O=H++OH-守恒关系:c(Cl-)+c(H+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(OH-)为什么?氨根不是水解了? NH3·H2O=可逆=NH4﹢＋OH﹣可使平衡向右移动的是NH3·H2O=可逆=NH4﹢＋OH﹣,可使平衡向右移动的是①加入少量HCL②加入固体NaOH③加水④通入氨气⑤加热升高温度⑥加入NH4NO3 银氨溶液方程式Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+可逆吗 化学水解反应氯化铵水解的全过程 NH4Cl====(NH4+) + (Cl-） (NH4+) + H2O ==可逆== NH3 H20 + OH- H20==可逆== (H+) + (OH-)问题 1,第二步中的NH3 水解离子方程式不正确的是(可逆）：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- Br-+H2O=HBr+OH- NH4++2H2O=NH3.H2O+H3O-A.B.C.D.Cu2++2H2O=Cu(OH)2+H+ 关于化学电离平衡移动NH3＋H2O＝（可逆符号）NH4＋OH－1、加入碱和氯化铵为什么c（NH3·H20）减小?2、通入CO2为什么导电能力增强?请给予分析, (NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH-) 为什么c(NH3·H2O)>c(OH-)呢 NH4+ + H2O=可逆号=NH3·H2O + H+ 加水后为什么H+的浓度会增大 [例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（ ） A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+] B、[NH4[例1]在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中,下列关系正确的是（　　　）A、[NH3·H2O]>[OH-]>[NH4+]>[H+]B、[NH4+]> [NH3·H2O]>[OH-]>[ 稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O可逆符号NH3.H2O可逆符号NH4+ +OH-试分析向溶液中分别加入下列物质时,平衡如何移动氯化铵氨气氢氧化钠 下列电离方程式哪个对,为什么H2S+H2O=(可逆符号）H3O+ +HS-NH3+H2O=(可逆符号） NH4+ +OH-HCLO==(可逆符号）H+ CLO-