几个关于钠及钠的化合物的高中问题1.NaHCO3是不是不跟Ba(2+)和Ca(2+)反应?为什么?那它又为什么能跟Ca(OH)2反应?2.过氧化钠与水反应的离子方程式是不是这样:2Na2O2+2H2O=4Na(+)+4OH(-)+O2 如果是的话为

几个关于钠及钠的化合物的高中问题1.NaHCO3是不是不跟Ba(2+)和Ca(2+)反应?为什么?那它又为什么能跟Ca(OH)2反应?2.过氧化钠与水反应的离子方程式是不是这样:2Na2O2+2H2O=4Na(+)+4OH(-)+O2 如果是的话为
几个关于钠及钠的化合物的高中问题
1.NaHCO3是不是不跟Ba(2+)和Ca(2+)反应?为什么?
那它又为什么能跟Ca(OH)2反应?
2.过氧化钠与水反应的离子方程式是不是这样:2Na2O2+2H2O=4Na(+)+4OH(-)+O2 如果是的话为什么Na2O2不用省略?NaOH又为什么能拆开写成那样?
3.氧化钠与盐酸的离子方程式写成O(2-)+2H(+)=H2O为什么不对?
4.向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末,振荡,下列现象不正确的是()
A.溶液仍为紫色 B.首先溶液变蓝色 C.最后溶液褪色 D.有气泡产生
选哪个?其他的为什么正确?

几个关于钠及钠的化合物的高中问题1.NaHCO3是不是不跟Ba(2+)和Ca(2+)反应?为什么?那它又为什么能跟Ca(OH)2反应?2.过氧化钠与水反应的离子方程式是不是这样:2Na2O2+2H2O=4Na(+)+4OH(-)+O2 如果是的话为
和CA(OH)2反应的本质还是中和反应
NAHCO3中的H+和OH-中和后剩下的CO3就能和CA结合生成沉淀
而假如是单独的CA或者BA离子
NAHCO3的溶解性比另外两个要好
化学反应应该是向着更难电离的方向进行
NAOH是强电解质当然要拆
NA2O2为什么要省略?
生成物中又没有NA2O2可以抵消
这个就相当于是一个数学方程
要左右两边有相同的才能消去
不对
因为氧化物在离子方程式中不拆开
A
因为试液中肯定有水
所以要和NA2O2反应
生成NAOH和O2
显碱性所以要变蓝和有气体
最后褪色是因为NA2O2过量
NA2O2强氧化性漂白

1.这不是因为Ca2+的问题，是因为OH-可以和HCO3-反应
HCO3盐属于酸式盐，会和碱反应生成相应的正盐
类似的还有HS- HSO3-之类的
2.Na2O2是固体，没有形成离子
它如果溶解在水里就会反应了，所以它是以固体形式参与反应的，不能拆成离
子
3.道理同上，Na2O是直接把固体投到水里，直接和盐酸反应，不形成离子。而且<...

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1.这不是因为Ca2+的问题，是因为OH-可以和HCO3-反应
HCO3盐属于酸式盐，会和碱反应生成相应的正盐
类似的还有HS- HSO3-之类的
2.Na2O2是固体，没有形成离子
它如果溶解在水里就会反应了，所以它是以固体形式参与反应的，不能拆成离
子
3.道理同上，Na2O是直接把固体投到水里，直接和盐酸反应，不形成离子。而且
O2-一般是不会有的
4.A
将Na2O2投到水里，首先和水反应，有NaOH和H2产生，所以BD对的
而且O2 2- 有强氧化性，会是石蕊试剂退色
这就像将Cl2水通入石蕊试剂中也是先变红后退色

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1.NaHCO3与Ca(OH)2反应主要是HCO3-与OH- 发生反应，生成CO3（2-）。而且注意用量！
2.过氧化钠是过氧化物，写离子方程式时不用拆开!NaOH是离子化合物而且是强碱，易电离，要拆开！
3.氧化钠是氧化物，写离子方程式时不用拆开。
4.A

1.NaHCO3不和Ba(2+)和Ca(2+)反应。溶液中加热可生成CO3(2-)和Ba(2+)/Ca(2+)形成沉淀，这才反应。
NaHCO3能跟Ca(OH)2反应是因为HCO3-和OH-能反应，使碳酸根浓度增大，和Ca2+作用生成沉淀：Ca2+ +HCO3- +OH-=H2O+CaCO3↓。
2.Na2O2是固态反应物，不能拆开写；生成的NaOH在溶液中是强电解质，应该拆开...

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1.NaHCO3不和Ba(2+)和Ca(2+)反应。溶液中加热可生成CO3(2-)和Ba(2+)/Ca(2+)形成沉淀，这才反应。
NaHCO3能跟Ca(OH)2反应是因为HCO3-和OH-能反应，使碳酸根浓度增大，和Ca2+作用生成沉淀：Ca2+ +HCO3- +OH-=H2O+CaCO3↓。
2.Na2O2是固态反应物，不能拆开写；生成的NaOH在溶液中是强电解质，应该拆开。自然Na2O2不能省略。
3.同上，Na2O是固态反应物。
4.答案是A。
反应生成NaOH，溶液变蓝，B正确；但生成的游离O元素先以单原子形式存在，有强氧化性，把石蕊氧化无色物质（即发生氧化性漂白），所以C正确；最后氧化完了以后剩余的游离氧2O=O2↑，以气体形式释放，D正确。
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LS错误，Na2O2是强氧化性物质。

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1.NaHCO3和Ba(2+)，Ca(2+)的反映要看情况，如果只是Ba(2+)，Ca(2+)的话，就不反应，但是HCO3-会和OH-反应，所以NaHCO3会和Ca(OH)2反应
2.是，过氧化钠是固体，在水溶液中不存在它的离子态，不能拆开，氢氧化钠在水溶液中是可以存在的，这个反应的实质是:2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O
3.不正确，氧化钠在水溶液中不能存在离子...

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1.NaHCO3和Ba(2+)，Ca(2+)的反映要看情况，如果只是Ba(2+)，Ca(2+)的话，就不反应，但是HCO3-会和OH-反应，所以NaHCO3会和Ca(OH)2反应
2.是，过氧化钠是固体，在水溶液中不存在它的离子态，不能拆开，氢氧化钠在水溶液中是可以存在的，这个反应的实质是:2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O
3.不正确，氧化钠在水溶液中不能存在离子态
4.A不正确，这个过程是气泡产生，溶液先变成蓝色，然后退色，最后变成无色。因为过氧根有强烈的氧化性，能够漂白有机色质，例如石蕊，品红等酸碱指示剂，同时生成的碱性溶液会使指示剂显色

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第一个 是 与钡离子生成的不是沉淀 与Ca(OH)2反应是因为碳酸氢根与氢氧根反应了 所以是生成物是碳酸钙
离子方程式 是只要是离子化合物能拆就要拆 单质不拆 氧化物 过氧化物不拆还有其他什么的
氧化物不拆
A因为有碱所以会变蓝 因为会生成H2O2有漂白性 会褪色 气泡不用说了吧...

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第一个 是 与钡离子生成的不是沉淀 与Ca(OH)2反应是因为碳酸氢根与氢氧根反应了 所以是生成物是碳酸钙
离子方程式 是只要是离子化合物能拆就要拆 单质不拆 氧化物 过氧化物不拆还有其他什么的
氧化物不拆
A因为有碱所以会变蓝 因为会生成H2O2有漂白性 会褪色 气泡不用说了吧

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哥们对离子还是没搞明白哦·