为测定苛性钾（KOH）的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）多少?

为测定苛性钾（KOH）的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）多少?
为测定苛性钾（KOH）的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）多少?

为测定苛性钾（KOH）的纯度,取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液,取此溶液25.00mL,用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL,恰好反应完全,则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）多少?
n(H2SO4)=C*V=0.005mol/L*0.024L=0.00012mol
已知1mol硫酸可以和2mol氢氧化钾反应
H2SO4~2KOH
1mol 2mol
0.00012mol n1(KOH)=0.00024mol
∴25ml溶液中含氢氧化钾0.00024mol,所以C（KOH)=n/V=0.00024mol/0.025L=0.0096mol/L
所以总的物质的量为n(KOH)=C*V=0.0096mol/L*1L=0.0096mol
∴m(KOH)=M*n=0.0096mol*56g/mol=0.5376g
∴纯度为0.5376g/0.56g=96%