反应原理部分、达人进现有浓度为0.1mol/L的四种电解质溶液:1、Na2SO4 2、Na2CO3 3、CH3COONA 4、NH4CL Q1:PH由大到小为?Q2：将这四种溶液稀释相同倍数、其PH变化最大的是?Q3：分别加入ALCL3时,产生大量

反应原理部分、达人进现有浓度为0.1mol/L的四种电解质溶液:1、Na2SO4 2、Na2CO3 3、CH3COONA 4、NH4CL Q1:PH由大到小为?Q2：将这四种溶液稀释相同倍数、其PH变化最大的是?Q3：分别加入ALCL3时,产生大量
反应原理部分、达人进
现有浓度为0.1mol/L的四种电解质溶液:1、Na2SO4 2、Na2CO3 3、CH3COONA 4、NH4CL
Q1:PH由大到小为?
Q2：将这四种溶液稀释相同倍数、其PH变化最大的是?
Q3：分别加入ALCL3时,产生大量无色无味气体的是?
Q4：2 、4 溶液相互能发生反应、其离子方程式是?
帮忙写个过程呗、尤其是第一第二问、、谢了.

反应原理部分、达人进现有浓度为0.1mol/L的四种电解质溶液:1、Na2SO4 2、Na2CO3 3、CH3COONA 4、NH4CL Q1:PH由大到小为?Q2：将这四种溶液稀释相同倍数、其PH变化最大的是?Q3：分别加入ALCL3时,产生大量
Q1：2>3>1>4
首先判断酸碱性 1是中性溶液(PH=7) 2是强碱弱酸盐为碱性(PH>7) 3也是强碱弱酸盐为碱性(PH>7) 4为强酸弱碱盐为酸性(PHH2CO3 因此酸性越强对应的碱越弱,所以碱性2>3 所以PH大小为 2>3>1>4
Q2:2变化最大
PH变化大,说明其水解能力强,碱或酸越弱,水解能力越强 其中由CH3COONH4成中性可知CH3COO和NH4的水解能力相同,又CH3COOH>H2CO3 所以CO3更加倾向水解 最终PH变化最大的是2 1是强碱强酸盐PH 不发生变化
Q3:2
ALCL3和Na2CO3 会发生如下反应（双水解）：
Al离子的水解反应 Al(正三价离子)+3H2O=Al(OH)3+3H+
CO3离子的水解反应 CO3（负二价离子）+H2O=HCO3（负一价离子）+OH（负一价离子）主
进而 HCO3（负一价离子）+H2O=H2CO3 +OH(负一价离子) 次
上述反应前者产生氢离子后者产生氢氧根离子 两者结合生成水 促进CO3离子发生完全水解产生H2CO3分子 当H2CO3分子量多后就是以CO2形式被释放,即有气泡生成.
Q4：
2Al(正三价离子)+3CO3（负二价离子）+3H2O=3CO2（打上升符号）+2Al(OH)3(打沉淀符号)

1. 2>3>1>4
Na2CO3 、CH3COONA 是强碱弱酸盐水解显碱性，且酸越弱，水解碱性越强

Q1:1、Na2SO4 ：中性 2、Na2CO3 ：碱性3、CH3COONa：碱性4、NH4Cl：酸性（醋酸酸性强于碳酸，所以Na2CO3 水解强于CH3COONa，即Na2CO3 碱性强于CH3COONa。）
PH由大到小：2>3>1>4
Q2：将这四种溶液稀释相同倍数、其PH都趋近于7。1、Na2SO4 ：稀释还是中性PH不变 2、Na2CO3 ：稀释促进水解碱性减弱3、...

全部展开

Q1:1、Na2SO4 ：中性 2、Na2CO3 ：碱性3、CH3COONa：碱性4、NH4Cl：酸性（醋酸酸性强于碳酸，所以Na2CO3 水解强于CH3COONa，即Na2CO3 碱性强于CH3COONa。）
PH由大到小：2>3>1>4
Q2：将这四种溶液稀释相同倍数、其PH都趋近于7。1、Na2SO4 ：稀释还是中性PH不变 2、Na2CO3 ：稀释促进水解碱性减弱3、CH3COONa：稀释促进水解碱性减弱4、NH4Cl：稀释促进水解酸性减弱（相同条件下CH3COO-水解小于NH4+水解小于CO3(2-)的水解，所以PH变化最大的是3）
Q3：分别加入ALCL3时，产生大量无色无味气体的是2：
2Al（3+）+3CO3(2-)+6H2O=2Al(OH)3(沉淀符号)+3CO2（气体符号）
Q4：2 、4 溶液相互能发生反应、其离子方程式是CO3(2-)+NH4（+）+H2O=NH3H2O+HCO3(-)

收起

1： 3>2>1>4
2:3
3:2
4:CO3(2-)+2NH4（+）=2NH3(↑)+CO2(↑)+H2O