钠离子与碳酸根离子守恒 则.[Na+]=2[(CO3)2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3] 为什么要有那个2?详细一些溶液为Na2CO3 还有，这个电荷守恒怎么也有个2 啊

钠离子与碳酸根离子守恒 则.[Na+]=2[(CO3)2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3] 为什么要有那个2?详细一些溶液为Na2CO3 还有，这个电荷守恒怎么也有个2 啊
钠离子与碳酸根离子守恒 则.[Na+]=2[(CO3)2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3] 为什么要有那个2?详细一些
溶液为Na2CO3 还有，这个电荷守恒怎么也有个2 啊

钠离子与碳酸根离子守恒 则.[Na+]=2[(CO3)2-]+2[HCO3-]+2[H2CO3] 为什么要有那个2?详细一些溶液为Na2CO3 还有，这个电荷守恒怎么也有个2 啊
Na2CO3中Na+数量是C原子数量的2倍,CO3^2-水解后溶液中的Na+仍然是C原子数量的2倍
而C原子在溶液中的形式有CO3^2-、HCO3-和H2CO3
所以CO3^2-、HCO3-和H2CO3物质的量全部加起来后乘以2,等于Na+物质的量
电荷守恒就要看离子带电数.CO3^2-离子带有两个电荷,就要乘以2
所以Na2CO3溶液的电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO3^2-)

Na2CO3中Na是C的2倍呀。

估计你看的这个题目是不是说溶液是碳酸钠溶液。你看碳酸钠的化学式里面钠离子和碳的比例是不是2:1.。而碳酸根在溶液里面有三种存在形式，碳酸根 碳酸氢根 和碳酸 ，这三种形式都是由原来的碳酸根变化来的，里面含的碳元素应该跟原来的碳酸根里面的是一样的对不对。所以说钠离子跟其他所有含碳的离子的比例应该也是2:1.所以才会有那么多2的。...

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估计你看的这个题目是不是说溶液是碳酸钠溶液。你看碳酸钠的化学式里面钠离子和碳的比例是不是2:1.。而碳酸根在溶液里面有三种存在形式，碳酸根 碳酸氢根 和碳酸 ，这三种形式都是由原来的碳酸根变化来的，里面含的碳元素应该跟原来的碳酸根里面的是一样的对不对。所以说钠离子跟其他所有含碳的离子的比例应该也是2:1.所以才会有那么多2的。

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Na2CO3中n(Na+):n(CO32-)=2:1，可得：n(Na+)=2n(CO32-)，除以体积V，
故得到c(Na+)=2c(CO32-)，但由于CO32-会水机，且发生两步水
CO32- + H2O <==> HCO3- + OH-
HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH-
所以溶液中存在CO32- HCO3- H2CO3，但是HCO- H...

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Na2CO3中n(Na+):n(CO32-)=2:1，可得：n(Na+)=2n(CO32-)，除以体积V，
故得到c(Na+)=2c(CO32-)，但由于CO32-会水机，且发生两步水
CO32- + H2O <==> HCO3- + OH-
HCO3- + H2O <==> H2CO3 + OH-
所以溶液中存在CO32- HCO3- H2CO3，但是HCO- H2CO3都是由CO32-转变的，故加上为水解的CO32-就是原来CO32- 的总量，所以前面有系数2，即
n(Na+)=2(n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3))
电荷守恒中因为一个CO32-带有2个负电荷，所以乘以2
即c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
三大守恒式已知任意两个守恒式，相减即可得到第三个守恒式。
希望帮到您。

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碳酸钠溶液中钠离子的浓度是碳元素的两倍。
电荷守恒就是阳离子所带电荷数等于阴离子所带电荷数。阳离子所带电荷，即钠离子物质的量乘以1molNa+所带电荷量，即一个单位的正电荷。阴离子也同样计算，带几个电荷就要乘以几。

具体的三个守恒关系：
1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如Na2CO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
由于一个碳酸根离子带2个单位负电，所以前面×2才能表示负电荷浓度。
2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够...

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具体的三个守恒关系：
1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
如Na2CO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)+c（H+)=c（HCO3-）+c（OH-)+2c（CO32-）
由于一个碳酸根离子带2个单位负电，所以前面×2才能表示负电荷浓度。
2、物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性原子（一般指除了氢和氧之外的原子）总是守恒的。
如Na2CO3溶液中存在着如下关系：c（Na+)=2[c（HCO3-）+c（H2CO3)+c（CO32-）]
由于Na2CO3中钠和碳个数比为2:1，所以溶液中所有含钠的微粒浓度是所有含碳的微粒浓度的2倍。
3、质子守恒：在任何溶液中由水电离出的H+、OH-始终相等，即溶液中H、O原子之比恒为2：1
如Na2CO3溶液中存在着如下关系：c(OH-)=c（HCO3-）+2c（H2CO3)+c（H+）
由于水电离出氢氧根都在溶液中，而水同时电离出的H+且分布于HCO3-、H2CO3、H+中（H2CO3中有2个H，所以要×2）。

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你这个公式不是电荷守恒，而是元素守恒哦~
电荷守恒是正负电荷数目相等
元素守恒是根据化合物的分子式确定的，碳酸钠中钠元素是碳元素的二倍，所以钠离子的数目等于溶液中所有含有碳元素的分子或离子的数目的二倍~

(CO3)2- =水解=(HCO3)2-
(HCO3)2- =水解=(H2CO3)
因为钠离子摩尔数本身是未水解碳酸根的两倍
所以
。[Na+]=2【(CO3)2- + 2（HCO3）- + 2 （H2CO3）】
2乘在所有未水解和水解了的碳酸根和 的前面