要计算过程,讲明缘由.1质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为多少2含有相同数目的氧原子的CO和CO2,他们所含碳原子数目之比?物质的量之比?质量之比?3与16克氧气所含分子数相同的氨气是?与1

要计算过程,讲明缘由.1质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为多少2含有相同数目的氧原子的CO和CO2,他们所含碳原子数目之比?物质的量之比?质量之比?3与16克氧气所含分子数相同的氨气是?与1
要计算过程,讲明缘由.
1质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为多少
2含有相同数目的氧原子的CO和CO2,他们所含碳原子数目之比?物质的量之比?质量之比?
3与16克氧气所含分子数相同的氨气是?与16克氧气所含原子总数相同的氨气是几克?
4,2molNH4NO3与多少个H2SO4分子所含的氧原子数相同?
5,求与12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量?

要计算过程,讲明缘由.1质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为多少2含有相同数目的氧原子的CO和CO2,他们所含碳原子数目之比?物质的量之比?质量之比?3与16克氧气所含分子数相同的氨气是?与1
1
设质量是m
则,So2的物质的量:m/64
So3的物质的量:m/80
氧原子数之比为:(m/64)*2:(m/80)*3=5:6
2
因为一个CO分子中含有一个O,一个CO2分子中含有两个O
所以含有相同氧原子数的CO和CO2,其物质的量 = 2:1
质量比 = (28*2):(44*1) = 14:11
碳原子数比 = CO和CO2物质的量比 = 2:1
原子数比 = (2*2):(1*3) = 4:3
3
1.分子：
n(O2)=m/M=16/32=0.5mol
物质的量相同的物质含有相同的分子数,所以n(NH3)=0.5mol.
m(NH3)=nM=0.5*17=8.5g
2.原子：
n(O2)=m/M=16/32=0.5mol
1个O2含有2个O原子,所以n(O)=1mol
1个NH3含有1个N原子和3个H原子,一共是4个原子,所以需要n(NH3)=1/4=0.25mol
m(NH3)=nM=0.25*17=4.25g
4
2molNH4NO3含有的氧原子数目为2mol*3=6mol；
含氧原子数相同H2SO4的物质的量为6mol/4=1.5mol
所以硫酸分子的数目为1.5NA
5
12.8克二氧化硫所含原子个数为12.8g÷64g/mol ×3(SO2中含有3个原子)=0.6mol,NO的原子个数要等于0.6mol,那么NO的物质的量就是0.6mol÷2=0.3mol,因为NO的式量为30,所以质量为
0.3mol×30g/mol=9g

1.[2*(m/64)]:[3*(m/80)]=5:6
2.n:(n/2)=2:1 2:1 (2*28):(1*44)=14:11
3.16/32*17=8.5g 16/32*2/4*17=4.25g
4.2*3/4*6.02*10^23=9.03*10^23 个
5.12.8/64*2*30=12g