某元素的气态氢化物.某元素的气态氢化物HxR在某温度下分解为氢气和固体物质,在相同条件下体积为原来的1.5倍,分解前后气体的密度比为17：1,该元素原子核内中子数于质子数之差为1.问1.该
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 13:41:18
某元素的气态氢化物.某元素的气态氢化物HxR在某温度下分解为氢气和固体物质,在相同条件下体积为原来的1.5倍,分解前后气体的密度比为17：1,该元素原子核内中子数于质子数之差为1.问1.该
某元素的气态氢化物.
某元素的气态氢化物HxR在某温度下分解为氢气和固体物质,在相同条件下体积为原来的1.5倍,分解前后气体的密度比为17：1,该元素原子核内中子数于质子数之差为1.
问1.该元素的符号为?
2.R原子核内中子数为?,
3.R原子的电子排布式为?
4.R原子的最高氧化物的分子式为?
5.其溶于水后生成物为?（原因.TQ
那个。HxR，PH3不是反过来了么？
某元素的气态氢化物.某元素的气态氢化物HxR在某温度下分解为氢气和固体物质,在相同条件下体积为原来的1.5倍,分解前后气体的密度比为17：1,该元素原子核内中子数于质子数之差为1.问1.该
P
体积变为原来的1.5倍,反应后是H2,2个氢,那么之前该物质就3个氢了咯,那可H3R
密度比为17：1.之后是氢气,也就是2,那么该气体就是34,里面有3个氢了,那么R就是31,又中子和质子差1,所以,质子数可能是15.也许是16.但16的话,是硫,不符合,因为没有H3S的吧～如果是15,那么就是P,H3P（其实就是PH3）存在的,NH3是存在的吧,那么和它类似的PH3也是存在的哦,这点,同族的,性质是类似的～这点在解题的时候很有推断帮助,所以R的中子数16
电子式,我只写下外层电子,2 8 5
最高价氧化物：P2O5
溶于水：H3PO4
配平化学方程式：2HxR=3H2+2R（由相同条件下体积为原来的1.5倍得到），所以x=3。该气体的分子量是17*2=34，所以可以求得R的原子量31。该元素原子核内中子数于质子数之差为1，所以其质子数15，中子数16。
1）P。2）16。 3）由内到外为2/8/5。 4）P2O5。5）不加热时生成HPO3（偏磷酸），加热生成H3PO4（磷酸）。...
全部展开
配平化学方程式：2HxR=3H2+2R（由相同条件下体积为原来的1.5倍得到），所以x=3。该气体的分子量是17*2=34，所以可以求得R的原子量31。该元素原子核内中子数于质子数之差为1，所以其质子数15，中子数16。
1）P。2）16。 3）由内到外为2/8/5。 4）P2O5。5）不加热时生成HPO3（偏磷酸），加热生成H3PO4（磷酸）。
收起