某金属样品（含镁铁锌）80克在10%的稀硫酸中恰好完全反应,生成硫酸盐176克,则生成氢气?答案是2克,但怎么算啊?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 12:55:04
某金属样品（含镁铁锌）80克在10%的稀硫酸中恰好完全反应,生成硫酸盐176克,则生成氢气?答案是2克,但怎么算啊?某金属样品（含镁铁锌）80克在10%的稀硫酸中恰好完全反应,生成硫酸盐176克,则生
某金属样品（含镁铁锌）80克在10%的稀硫酸中恰好完全反应,生成硫酸盐176克,则生成氢气?答案是2克,但怎么算啊?
某金属样品（含镁铁锌）80克在10%的稀硫酸中恰好完全反应,生成硫酸盐176克,则生成氢气?
答案是2克,但怎么算啊?
某金属样品（含镁铁锌）80克在10%的稀硫酸中恰好完全反应,生成硫酸盐176克,则生成氢气?答案是2克,但怎么算啊?
增加了硫酸根的质量：176-80=96g
硫酸根物质的量：96/96=1mol 等于生成氢气物质的量
氢气的质量：1*2=2g