一道盐类水解题[例6] 将0.2mol／L CH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ）A.c（CH3COO－）=c（Cl－）=c（H+）＞c（CH3COOH）B.c（CH3COO－）= c（Cl－）

一道盐类水解题[例6] 将0.2mol／L CH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ）A.c（CH3COO－）=c（Cl－）=c（H+）＞c（CH3COOH）B.c（CH3COO－）= c（Cl－）
一道盐类水解题
[例6] 将0.2mol／L CH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ）
A.c（CH3COO－）=c（Cl－）=c（H+）＞c（CH3COOH）
B.c（CH3COO－）= c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
D.c（CH3COO－）＞ c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
解析：由CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知,反应后CH3COOK余0.1mol（设体积为1L）,产生CH3COOH和KCl各0.1mol．即溶液变为CH3COOK,CH3COOH和KCl各0.1mol／L的混合液． 如果是体积是2L那产生CH3COOH和KCl的浓度各多少还有为什么是D请详细分析一下

一道盐类水解题[例6] 将0.2mol／L CH3COOK与0.1mol／L盐酸等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是：（ ）A.c（CH3COO－）=c（Cl－）=c（H+）＞c（CH3COOH）B.c（CH3COO－）= c（Cl－）
由CH3COOK+HCl=CH3COOH+KCl可知,反应后CH3COOK余0.1mol（设体积为1L）,产生CH3COOH和KCl各0.1mol．即溶液变为CH3COOK,CH3COOH和KCl各0.05mol／L的混合液． 如果是体积是2L那产生CH3COOH和KCl的浓度各为0.05mol／L
要记住,水解只是小部分水解,CH3COO－未水解前0.1mol／L,因此,为最多,其次是0.05mol／L的Cl-,
因为CH3COOH水溶液呈酸性,所以其电离作用大于水解作用,所以,CH3COOH小于0.05mol／L,同时,H+由CH3COOH电离得到,弱酸的电离不完全,所以,H+的浓度小于CH3COOH
所以,答案选D

朋友，我大学上了一年了，以前高中我是化学课代表，这种问题到我手里跟切菜一样，现在看看都忘了，估计认真研究下应该还有点眉目。不好意思，看到了感慨一下

应该依次为 偏铝酸钠 碳酸钠 碳酸氢钠 醋酸钠 偏铝酸钠 碳酸钠 碳酸氢钠 醋酸钠，它们水解依次产生的酸为HAlO8、(HCO8)-、H8CO8、CH8COOH， 可依次比较HAlO8、H8CO8二级电离的H+(第二不电离出的H+)、H8CO8的一级...

如果是体积是2L那产生CH3COOH和KCl的浓度各是0.05mol/L【CH3COOK也是】；
因为溶液是酸性的【当CH3COOK和CH3COOH的相等时，混合液显酸性。】，所以应该忽略CH3COOK的水解【认为它不水解】，考虑CH3COOH的电离，这样一来，CH3COOH电离产生的CH3COO－加上CH3COOK电离产生的CH3COO－浓度就会>0.05mol/L,而c（CH3COOH...

全部展开

如果是体积是2L那产生CH3COOH和KCl的浓度各是0.05mol/L【CH3COOK也是】；
因为溶液是酸性的【当CH3COOK和CH3COOH的相等时，混合液显酸性。】，所以应该忽略CH3COOK的水解【认为它不水解】，考虑CH3COOH的电离，这样一来，CH3COOH电离产生的CH3COO－加上CH3COOK电离产生的CH3COO－浓度就会>0.05mol/L,而c（CH3COOH）就会<0.05mol/L, c（Cl－）=0.05mol/L,所以前3个关系正确，c（H+）只是CH3COOH电离产生的，浓度比0.05mol/L要小得多，所以它最小。

收起