水溶液中的离子平衡问题室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化）,实验数据如下表：实验编号\x05起始浓度/（mol•L-1）\x05反应后溶液的pHc（HA） c（KOH）① 0.1 0.1 9②

水溶液中的离子平衡问题室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化）,实验数据如下表：实验编号\x05起始浓度/（mol•L-1）\x05反应后溶液的pHc（HA） c（KOH）① 0.1 0.1 9②
水溶液中的离子平衡问题
室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化）,实验数据如下表：
实验编号\x05起始浓度/（mol•L-1）\x05反应后溶液的pH
c（HA） c（KOH）
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7

水溶液中的离子平衡问题室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化）,实验数据如下表：实验编号\x05起始浓度/（mol•L-1）\x05反应后溶液的pHc（HA） c（KOH）① 0.1 0.1 9②
根据第一组数据,反应後得到0.05mol/L的KA,而pH=9,因此可以算出HA的电离常数.
pH=9,∴pOH=5,pOH=(pc+pKb)/2,带入数据得到pKb=9.7,所以pKa=14-9.7=4.3
要使得溶液呈中性,必须要求HA过量,即第二组实验中溶液是HA+KA,是缓冲溶液
缓冲溶液的pH=pK+lg(堿/酸),而堿的浓度是KA,是0.1mol/L,带入可以算得酸的浓度为0.0002mol/L
加起来乘以2,可以得到HA原来的浓度为0.2004mol/L