水溶液中离子平衡问题同体积的两种溶液,一种是0.1mo/L的NH3.H2O和NH4Cl,另一种是0.1mol/LNH3.H2O和HCl,谁的溶液中NH4+离子的浓度大?请简要说明理由

水溶液中离子平衡问题同体积的两种溶液,一种是0.1mo/L的NH3.H2O和NH4Cl,另一种是0.1mol/LNH3.H2O和HCl,谁的溶液中NH4+离子的浓度大?请简要说明理由
水溶液中离子平衡问题
同体积的两种溶液,一种是0.1mo/L的NH3.H2O和NH4Cl,另一种是0.1mol/LNH3.H2O和HCl,谁的溶液中NH4+离子的浓度大?请简要说明理由

水溶液中离子平衡问题同体积的两种溶液,一种是0.1mo/L的NH3.H2O和NH4Cl,另一种是0.1mol/LNH3.H2O和HCl,谁的溶液中NH4+离子的浓度大?请简要说明理由
0.1mo/L的NH3.H2O和0.1mol/L(?)NH4Cl
NH4+ +H+ =OH- +Cl- 溶液呈碱性 H+ < OH- NH4+ > Cl-
0.1mol/LNH3.H2O和0.1mol/L(?)HCl 写出电荷守恒式子
NH4+ +H+ =OH- +Cl- 溶液呈酸性 H+ > OH- NH4+ < Cl-
0.1mo/L的NH3.H2O和NH4Cl,NH4+ 浓度大

题目就这么长？没有各组分的比吗？