今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-)3SO(2-)4现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/25 08:07:19
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-)3SO(2-)4现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-)3SO(2-)4
现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体（3）第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是
A K(+)一定存在
B 100ml溶液中含0.01 molCO(2-)3
C Cl(-)可能存在
D Ba(2+)一定存在,Mg(2+)可能存在
今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K(+)NH（+）4Cl(-)Mg(2+)、Ba(2+)CO(2-)3SO(2-)4现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明有Cl-或CO3^2-中的至少一种,无法确定是哪一种；
第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.04mol气体,说明有NH4+；
第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.说明有CO3^2-和SO4^2-.先生成BaCO3和BaSO4沉淀,然后加盐酸后BaCO3溶解.
m(BaCO3) = 6.27-2.33 = 3.94g
n(BaCO3) = 3.94/197 = 0.02mol
所以100ml溶液中含0.02mol CO3^2-,B错误；
NH4+物质的量 = 0.04mol,SO4^2-物质的量 = 2.33/233 = 0.01mol
所以阴离子（CO3^2-和SO4^2-）带负电荷数 = 0.02*2+0.01*2 = 0.06mol > 0.04mol
根据溶液电中性,则必有其他阳离子,只能是K+,A正确；
Cl-可能存在,C正确；
因为溶液中有CO3^2-和SO4^2-,所以一定无Ba2+,因为它们会生成沉淀,D错误
选AC
根据"（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol"知道有NH4+
根据"（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。"说明6.27g沉淀是混合物,即是BaSO4和BaCO3的混合,其中BaSO4的质量为2.33g，BaCO3的质量为3.94g(物质的量为0.02mol),因此溶液中有CO32-(物质的量为0.0...
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根据"（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol"知道有NH4+
根据"（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。"说明6.27g沉淀是混合物,即是BaSO4和BaCO3的混合,其中BaSO4的质量为2.33g，BaCO3的质量为3.94g(物质的量为0.02mol),因此溶液中有CO32-(物质的量为0.02mol)和SO42-,根据离子共存知识,知道不能有Mg2+和Ba2+(前者不能和CO32-共存,后者不能和SO42-共存).
由于Ag2CO3、Ag2SO4都是白色沉淀（后者微溶），所以不能根据“（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生”判断出有无Cl-。
K+根据已推断的信息，可以知道正离子的量远小于负离子，所以一定存在除氨根离子之后的正离子。
嘿嘿，另外你题目之中打漏了一个数字，看出来了吗？？
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0.04mol 气体则有0.04mol NH4+
2.33g为BaSO4，即0.01的SO42-
BaCO3质量为 6.27-2.33=3.94，为0.02mol，即CO32-碳酸根 为0.02mol
有碳酸根就不能有 Mg2+和Ba2+
阴阳离子电荷守恒， 0.01的NH4+ 为0.04的正电荷，而0.02的碳酸跟加上0.01的硫酸跟有0.06mol...
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0.04mol 气体则有0.04mol NH4+
2.33g为BaSO4，即0.01的SO42-
BaCO3质量为 6.27-2.33=3.94，为0.02mol，即CO32-碳酸根 为0.02mol
有碳酸根就不能有 Mg2+和Ba2+
阴阳离子电荷守恒， 0.01的NH4+ 为0.04的正电荷，而0.02的碳酸跟加上0.01的硫酸跟有0.06mol的负电荷，因此溶液中除了NH4+一定还有其他阳离子，又前面已经排除了镁离子和钡离子，因此只能是K+离子了
C：Cl-可有可无，Ag2SO4和Ag2CO3都可能是沉淀
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