是在反应CH3COOH=(CH3COO-)+(H+)中,达到平衡加入NaOH后,（H+）/（CH3COOH)会变大还是不变,还是变小疑点1,从电离式中看到有多少H+消耗,就有多少CH3COOH消耗吧2,为什么CH3COOH 比H+ 减少的要多的多 3,答案

是在反应CH3COOH=(CH3COO-)+(H+)中,达到平衡加入NaOH后,（H+）/（CH3COOH)会变大还是不变,还是变小疑点1,从电离式中看到有多少H+消耗,就有多少CH3COOH消耗吧2,为什么CH3COOH 比H+ 减少的要多的多 3,答案
是在反应CH3COOH=(CH3COO-)+(H+)中,达到平衡加入NaOH后,（H+）/（CH3COOH)会变大还是不变,还是变小
疑点1,从电离式中看到有多少H+消耗,就有多少CH3COOH消耗吧
2,为什么CH3COOH 比H+ 减少的要多的多
3,答案有的说不变,有的说增大
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是在反应CH3COOH=(CH3COO-)+(H+)中,达到平衡加入NaOH后,（H+）/（CH3COOH)会变大还是不变,还是变小疑点1,从电离式中看到有多少H+消耗,就有多少CH3COOH消耗吧2,为什么CH3COOH 比H+ 减少的要多的多 3,答案
加入NaOH后,H+和NaOH中的OH-发生中和反应生成水,CH3COO-与Na+反应生成CH3C00Na,此时平衡正向移动,CH3C00H和H+等量消耗.同时CH3COONa中的CH3COO-又会水解,生成CH3C00H和OH-,使CH3C00H增大,H+为中和水解产生的OH-而减小,导致电离平衡也是正向移动（这里考察CH3COOH的电离大于CH3COONa的水解）,补充的CH3COOH小于消耗,而电离出的H+增多,所以最终（H+)/（CH3C00H)会增大.