向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度为：NA+>HCO3->X->OH->H+这个要怎么理解呢?特别

向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度为：NA+>HCO3->X->OH->H+这个要怎么理解呢?特别
向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度
向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度为：NA+>HCO3->X->OH->H+
这个要怎么理解呢?特别是X->OH这个啊,
真不好意思啊，正确的是NA+>HCO3->OH->X->H+啊，OH->X-是怎么回事的

向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度向NAX溶液中通少量CO2气体生成HX和NAHCO3,向NAX溶液中通足量CO2后的离子浓度为：NA+>HCO3->X->OH->H+这个要怎么理解呢?特别
向NaOH溶液中通足量CO2后,所得溶液为NaHCO3：
HCO3-水解:HCO3-+H2OH2CO3 +OH-
HCO3-电离:HCO3- CO32- +H+
但是电离程度不如水解程度大
因此溶液呈碱性===>c(OH-)>c(H+)
同时又由于水解及电离的程度都不大 ===>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
又由于是NaHCO3溶液Na+不水解
因此c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

生成的产物中，X-是HX电离得到的，OH-是HCO3-水解得到的，多数情况电离大于水解，所以X-比OH-多。应该懂了吧，求采纳。

OH由水电离出来，自然很微弱，。
前三个是溶液中主要的离子所以在前面。NA完全电离，所以最多，少量时HCO3与X比例相等，过量则HCO3多