酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升）,则甲和乙最终[H+]的比值为?要怎

酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升）,则甲和乙最终[H+]的比值为?要怎
酸碱中和滴定问题
用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升）,则甲和乙最终[H+]的比值为?
要怎么考虑?
晕 = =原来知道里有答案 10^4

酸碱中和滴定问题用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100毫升.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸,而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1毫升）,则甲和乙最终[H+]的比值为?要怎
V=100ml =0.1L
①多加一滴硫酸,一滴硫酸0.05ml:
n(H+)=2*0.01*0.05/1000 = 1*10^(-6) mol
[H+] =n(H+)/V =1*10^(-6)/0.1 =1*10^(-5) mol/L
②少加一滴硫酸:
n(OH-)=2*0.01*0.05/1000 =1*10^(-6) mol
[OH-]=n(OH-)/V =1*10^(-6)/0.1 =1*10^(-5) mol/L
[H+]=Kw/[OH-] =1*10^(-14)/10^(-5) =10^(-9) mol/L
①②中氢离子浓度之比=10^(-5)/10^(-9) =10000 :1

一滴硫酸为0.05ml=5*10^-5L 含有H+为0.01*5*10^-5=5*10^-7 mol
对于甲，滴定后的溶液含有H+ 5*10^-7mol
对于乙，滴定后的溶液含有OH- 5*10^-7mol
加水至100ml，甲中H+浓度为5*10^-6mol/L 乙中H+浓度为2*10^-9mol/L
比值为2500