在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是答案是NaOH或氯水,为什么不可以是氯化铜,cu2+水解呈酸性,当PH=1时,水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L完全可以啊 第二题 易水解的盐放入水中会

在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是答案是NaOH或氯水,为什么不可以是氯化铜,cu2+水解呈酸性,当PH=1时,水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L完全可以啊 第二题 易水解的盐放入水中会
在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是
答案是NaOH或氯水,为什么不可以是氯化铜,cu2+水解呈酸性,当PH=1时,水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L完全可以啊
第二题 易水解的盐放入水中会抑制水的电离,易水解的盐在加入水中前不是已经发生水解,呈酸性或碱性,加入水中后不是相当于加入酸或碱,应该抑制水的电离才对啊,

在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是答案是NaOH或氯水,为什么不可以是氯化铜,cu2+水解呈酸性,当PH=1时,水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L完全可以啊 第二题 易水解的盐放入水中会
第一题的情况应该是溶质抑制了水的电离.水电离出的离子浓度和溶液中的离子浓度不是同一个概念吧.如果是会水解的盐类(比如氯化铜),既然pH=1,则水电离出0.1mol/L的氢氧根.而溶液中,由于铜离子的水解作用,结合了部分氢氧根,所以氢氧根浓度下降.
第二题.易水解的盐类是通过和水电离出的离子反应才使溶液显示酸碱性的.比如氯化铜溶液显酸性是由于溶液中氢离子浓度不变,而氢氧根相对于氢离子浓度下降而产生,总体上,水的电离产物浓度下降,促进电离.强酸强碱抑制水电离是因为氢离子或氢氧根浓度增加而产生,氢离子氢氧根浓度乘积增大,抑制水电离.

no problem

1、从题目中给出的条件可以得出，因为PH=1或者PH>13，该溶液应该处于强酸性或者强碱性环境中，因此氯化铜就可以排除；另外氯化铜水解呈弱酸性，不会像您所说的PH=1。