（四）14．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL.实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：下列叙述错误的是A．容器①、②中反

（四）14．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL.实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：下列叙述错误的是A．容器①、②中反
（四）14．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL.实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量＜23.15kJ
（答案是C,请每个选项都分析一下,3Q!）
B选项中,平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为 1/7

（四）14．相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL.实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：下列叙述错误的是A．容器①、②中反
因为温度相同,所以同一个反应的平衡常数当然是一样的,A对
其次,B你没打清楚,但是你可以把反应二中的NH3还原到前面两种反应,就可以发现其实两个反应是等效的,所以从B的均字我暂时判断为对的
至于C,明显想C中可以看做一中的部分反应后得到二,所以不能判断二中的放热情况
又因为反映是缩体反应切为放热,既然体积大了,你可以看成由原来容器扩大体积,则可以得出反应朝逆反应方向移动,所以D对的