现有A、B、C、D、E五种强电解质.现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）.阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4- 已知：①A

现有A、B、C、D、E五种强电解质.现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）.阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4- 已知：①A
现有A、B、C、D、E五种强电解质.
现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）.
阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4- 已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物,下同）.
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀.
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：.
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式.
.
（3）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);
△H=－a KJ·mol-1.请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式
.
（4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 .
给出解析,特别是（1）!

现有A、B、C、D、E五种强电解质.现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）.阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO4- 已知：①A
AB是碱性,CDE是酸性,说明AB的阳离子是Na+,Ba2+,CDE的阳离子是Al3+,Ag+和H+
又知AE反应有沉淀和气体,气体只可能是CO2,A显碱性因此A中含有CO32-,所以是Na2CO3,B是Ba(OH)2.E是酸性,要使得产生沉淀只有可能是双水解,所以E含有Al3+
AC只有气体产生,所以C中含有H+,那麼D就含有Ag+,就是AgNO3.
C只跟D有沉淀,C就是HCl,所以E是Al2(SO4)3了.
(1)HCl和等物质的量的Na2CO3反应是下面这个方程:HCl+Na2CO3=NaHCO3+H2O,溶液中含有的是Na+,HCO3-,H+,CO32-和OH-.HCO3-水解大於电离,因此OH->CO32-.而水解只占一小部份,所以HCO3->OH->CO32-.每次水解都要消耗H+,所以H+是最少的,因此排序就是Na+>HCO3->OH->CO32->H+
(2)Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+4H2O
(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,ΔH=-2akJ/mol
(4)Al3+物质的量是0.02mol,恰好生成沉淀需要的OH-是0.06mol,而现在总共的OH-是0.07mol,所以会有0.01mol的OH-剩馀,跟Al(OH)3反应
Al(OH)3~OH-可知0.01molOH-只跟0.01molAl(OH)3反应,而Al(OH)3会有0.02mol,所以最後剩下的只有0.01mol

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多个地方

Al2(SO4)3+4Ba(OH)2=Ba(AlO2)2+3BaSO4↓+4H2O
(3)Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O,ΔH=-2akJ/mol