高氯酸中氯正七价,次氯酸中氯正一价,为什么氧化性后者强很多

高氯酸中氯正七价,次氯酸中氯正一价,为什么氧化性后者强很多
高氯酸中氯正七价,次氯酸中氯正一价,为什么氧化性后者强很多

高氯酸中氯正七价,次氯酸中氯正一价,为什么氧化性后者强很多
这个和两种酸中的酸根的结构有关,次氯酸根更不稳定,更容易反应.化合价的高低只是氧化性强弱的一个方面

你错了吧,前者才强啊= =不信你问你老师为什么Cl的含氧酸的氧化性确实如你所说的那HClO1 > HClO2 > HClO3 > HClO4 这个问题可以这样来考虑：对于含氧酸而言，通式可以这样：ROn（OH）m其中n为非羟基氧原子数，如果n越大则它的酸性越强，氧化性则越小，所以HClO4的酸性最强，而 HClO的氧化性最强，但是对于氧化性而言还有另外一个很重要的因素必须要考虑，那就是浓度，H...

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你错了吧,前者才强啊= =不信你问你老师

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稀溶液中同元素弱酸（低氧化态）的氧化性高于强酸（高氧化态）是一种普遍性，比如书稀H2SO3的氧化性强于稀H2SO4，稀HNO2的氧化性强于稀HNO3，原因主要是质子对弱酸的反极化作用，使得Cl-O键容易断裂；还有原因就是高价的含氧酸氧原子与中心原子之间的成键方式与低价含氧酸不同，还有了d轨道和氧原子的作用，使得含氧酸稳定。...

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稀溶液中同元素弱酸（低氧化态）的氧化性高于强酸（高氧化态）是一种普遍性，比如书稀H2SO3的氧化性强于稀H2SO4，稀HNO2的氧化性强于稀HNO3，原因主要是质子对弱酸的反极化作用，使得Cl-O键容易断裂；还有原因就是高价的含氧酸氧原子与中心原子之间的成键方式与低价含氧酸不同，还有了d轨道和氧原子的作用，使得含氧酸稳定。

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