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ΔH-TΔS如果小于0,则反应可自发进行.如果有一个反应ΔH=-100,ΔS=-200则这个反应可以在低温下进行.但是第一单元不是说高温可以增加活化分子数么?那这个反应到底在低温下可以进行还是高温下Δ

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δ=min{δ0,δ1}是啥意思δ=min{δ0,δ1}是啥意思δ=min{δ0,δ1}是啥意思δ取δ0和δ1之间的最小值

V=ΔS/ΔT是什么意思V=ΔS/ΔT是什么意思V=ΔS/ΔT是什么意思宏观上：通过一段路程的平均速度=这段路程的长度/所用时间微观上：物体在某点的即时速度=时间趋于极短时微小位移量与极短时间的极限比

x属于(-Δ,Δ)时恒有|f(x)|x属于(-Δ,Δ)时恒有|f(x)|x属于(-Δ,Δ)时恒有|f(x)|

sinδ=-0.0727计算δ度数sinδ=-0.0727计算δ度数sinδ=-0.0727计算δ度数δ∈(-90°,90°)的话δ=-4.169°

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二阶偏导数里很像德尔塔的符号怎么读,如δz/δxδF/δx二阶偏导数里很像德尔塔的符号怎么读,如δz/δxδF/δx二阶偏导数里很像德尔塔的符号怎么读,如δz/δxδF/δxpartial∂

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