已知φy(Cu2/Cu)＝＋0.3419V，φy(Zn2/Zn)＝－0.7618V，现测得由反应Cu

标准电极电势中,已知φ（Cu2+/Cu）=x,那么φ（Cu/Cu2+）=标准电极电势中,已知φ（Cu2+/Cu）=x,那么φ（Cu/Cu2+）=标准电极电势中,已知φ（Cu2+/Cu）=x,那么φ（C

已知φ0Cu2+/Cu+=0.158V,φ0Cu+/Cu=0.522V.求反应:2Cu+=Cu+Cu2+在298K时的平衡常数.据此说明简单+1价铜离子在水溶液中是否可以稳定存在.已知φ0Cu2+/C

1.硫酸铜易溶于水,为什么溶解时要加硫酸?2.已知φy（Cu2+/Cu+）=0.158V,φy（I2/I-）=0.54V,为什么本法中Cu2+离子却能使I-离子氧化为I2?3.如果分析矿石或合金中的铜

电池zn(s)|zn2+(a=1)||Cu2+(a=0.1)|Cu(s)已知298K时,Φ(Cu2+/Cu)=0.337v,Φ（Zn2+/Zn）=-0.763v1.写出电极反应和电池反应2.计算电池反

是Cu.还是Cu2.是Cu.还是Cu2.是Cu.还是Cu2.当然是Cu.因为是金属单质~CuCu金属物质是直接由原子构成的,所以没有下脚标Cu？？？？当然是CuCu的右上角有2+是表示正2价铜离子OK

已知φθ(Cu2+/Cu)=0.337V、φθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V、φθ(MnO2/Mn2+)=1.224V、φθ(Ag+/Ag)=0.800V、φθ(I2/I-)=0.536V、φθ

电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu2+,Cu+|Pt的电池反应均可写作Cu+Cu2+=Cu+,此电池的ΔGm和E是否都相同还是别的,电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+

Φ(Cu2+/CuI)=0.86,Φ°(Cu2+/Cu+)=0.16,求Ksp(CuI)具体过程Φ(Cu2+/CuI)=0.86,Φ°(Cu2+/Cu+)=0.16,求Ksp(CuI)具体过程Φ(Cu

铜离子和碘离子反应Cu2++e-==Cu+,φ(Cu2+/Cu+)2I-==I2+2e+,φ(I2/I-)Ksp=1.27*10（-12）标准条件下反应给出为什么能反应的计算铜离子和碘离子反应Cu2+

已知ECu2+/Cu+=0.159V.EI2/I-=0.545V,为什么Cu2+却能将I－氧化成成I2,E表示电位已知ECu2+/Cu+=0.159V.EI2/I-=0.545V,为什么Cu2+却能将

根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应,判断Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的氧化性顺序为如何判断思路根据Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu、2FeCl3＋C

利用反应2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋组成原电池,当向Cu电极中通入H2S后,电池...利用反应2Ag＋＋Cu＝2Ag＋Cu2＋组成原电池,当向Cu电极中通入H2S后,电池的电动势将如何变化?要理由

Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O怎么表现酸性了Cu和稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O怎么表现酸性了Cu和稀硝酸反应：3

向硫酸铜溶液中加入过量氨水（1）Cu2+＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4+Cu(OH)2+4NH3·H2O=［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O（2）Cu2+＋2NH3·H2O＝

总反应离子方程式Cu＋2H+＝＝Cu2++H2这样可能组成一个电解池吗总反应离子方程式Cu＋2H+＝＝Cu2++H2这样可能组成一个电解池吗如果可以电解液是什么总反应离子方程式Cu＋2H+＝＝Cu2+

cu与cu2+能反应?cu与cu2+能反应?cu与cu2+能反应?不能能生成氯化亚铜就是这样的

cu2+和cu的区别cu2+和cu的区别cu2+和cu的区别Cu2+是铜离子,Cu这个可以代表很多意思,如铜元素、铜单质.前者特指铜离子，后者多泛指铜元素表示的范畴不同，千万不要理解成包含或者归属之类

cu+与Cu2+怎么鉴别?cu+与Cu2+怎么鉴别?cu+与Cu2+怎么鉴别?cu是固体（金属铜）cu2+是离子看不见的,有cu2+是被氧化了的,熟称铜锈,是绿色的,

关于电极电位的化学题目已知标准电极电位φ（Ag+/Ag）=0.799Vφ(Cu2+/Cu)=0.340V在室温下将过量的铜粉置入0.1mol/l的AgNO3溶液中,达到平衡时,溶液中Cu2+例子的浓度

26.已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋.现有一包铁粉和铜粉混合粉末,为了确定其组成,现提供4mol/L的FeCl326.已知：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋.现有一包铁粉和铜粉混合