已知φ0Cu2+/Cu+=0.158V,φ0Cu+/Cu=0.522V.求反应:2Cu+=Cu+Cu2+在298K时的平衡常数.据此说明简单+1价铜离子在水溶液中是否可以稳定存在.

已知φ0Cu2+/Cu+=0.158V,φ0Cu+/Cu=0.522V.求反应:2Cu+=Cu+Cu2+在298K时的平衡常数.据此说明简单+1价铜离子在水溶液中是否可以稳定存在. 标准电极电势中,已知φ（Cu2+/Cu）=x,那么φ（Cu/Cu2+）= 已知ψ0Cu2+/Cu+=0.159V,ψ0I3-/I-=0.545V,铜含量的测定实验中Cu2+为何能使I-氧化为I2? 已知E Cu2+/Cu+=0.159V.E I2/I-=0.545V,为什么Cu2+却能将I－氧化成成I2,E表示电位 一道无机化学已知标准电极电势,φoCu2+/cu=+0.34V,φoSn4+/ Sn2+=+0.151V.下列离子中,氧化能力最强的是（ ）A.Sn2+ B.Sn4+ C.Cu D.Cu2+ 1.硫酸铜易溶于水,为什么溶解时要加硫酸?2.已知φy（Cu2+/Cu+）= 0.158V,φy（I2/I-）= 0.54V,为什么本法中Cu2+离子却能使I-离子氧化为I2?3.如果分析矿石或合金中的铜,试液中含有的干扰性杂质如Fe3+离 计算下列电池的电动势E,并写出电极反应式和电池反应式.Zn|Zn2+(0.10mol.L-1)║Cu2+(0.10mol.L-1)|Cu已知 θ(Zn2+/Zn) =－0.76V,θ(Cu2+ /Cu) =0.34V) 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I-浓度为0.1mol/L,问有无沉淀生成?2,已知：Cu2+ +2e=(可逆)Cu φΘ（CU2+/Cu）=0.34V[Cu(NH3)4]2+ +2e=(可逆)Cu+4NH3 φΘ[Cu(NH3)4 2+/Cu]=- 已知反应Cu(2+)+Cu+2Cl(-)____2CuCl在298k、标准状况下能否自发进行,并计算反应的平衡常数和标准自由能变化.已知E(Cu2+/Cu)=0.34v,E(Cu2+/Cu+)=0.16v,Ksp[CuCl]=2.0×10(﹣6)希望有人帮小胖讲明白, 已知CuCl,CuBr,CuI的溶度积顺序减小,下列电极的标准电极电势最高的为?Cu2+/Cu+ Cu2+/CuCl Cu2+/CuBr Cu2+/CuI不太明白~··Φ(Cu2+/CuI)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.0592lg(1/Ksp) 中的Ksp是指的CuI的吗？ 电池zn(s)|zn2+(a=1)||Cu2+(a=0.1) |Cu(s) 已知298K时,Φ(Cu2+/Cu)=0.337v,Φ（Zn2+/Zn）=-0.763v1.写出电极反应和电池反应2.计算电池反应的△rGm3.计算电池反应的平衡常数 大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ值为 (A)－0.694V (B)0.694V (C)－0.347V (D)0.347V 电解法中,为什么标准电极电位大的离子先在阴极析出?电解浓度分别胃0.01N和1N的Ag+和Cu2+的硫酸盐溶液.已知φ（Ag+/Ag）=0.800V φ(Cu2+/Cu)=0.345V问何者能在阴极上先析出,分解电压为多大?二者能否 关于电极电位的化学题目已知标准电极电位φ（Ag+/Ag）=0.799V φ(Cu2+/Cu)=0.340V 在室温下将过量的铜粉置入0.1mol/l的AgNO3溶液中,达到平衡时,溶液中Cu2+例子的浓度为_________答案为0.0001mol/l需要完整 某学生为测定CuS的溶度积常数：设计如下原电池：正极为铜片浸在0.1mol/l的Cu2+溶液中,再通入H2S气体使之达到饱和；负极为标准锌电极.测得电池电动势为0.670V.已知φ（Zn2+/Zn）=--0.762V,φ（Cu2+/Cu 将Fe片投入CuSO4溶液中,Fe的氧化产物是(已知:E (Cu2+/Cu)=0.34V,E (Fe3+/Fe2+)=0.为什么不是三价铁离子 Φ(Cu2+/CuI)=0.86,Φ°(Cu2+/Cu+)=0.16,求Ksp(CuI)具体过程 在含有0.1 mol/L NH3—0.1 mol/LNH4Cl溶液中电解浓度为10-2 mol/L的Cu2+,阴极析出Cu,若控制阴极电位为-0.300V（vs.SCE）,问能否完全沉析Cu2+?（已知：K稳（Cu（NH3）42+）= 4.67×1012,E0Cu2+/Cu=0.345V）