弱电解质加水平衡

弱电解质加水稀释：弱电解质加水稀释：弱电解质加水稀释：加水,就使物质的量浓度降低了,每单位水里非弱电解质电解的也多了

为什么弱电解质加水稀释,会使电离平衡向电离方向移动?为什么弱电解质加水稀释,会使电离平衡向电离方向移动?为什么弱电解质加水稀释,会使电离平衡向电离方向移动?在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质

弱电解质溶液加水冲稀电离平衡右移为什么?弱电解质溶液加水冲稀电离平衡右移为什么?弱电解质溶液加水冲稀电离平衡右移为什么?1.在其他条件不变的情况下,向一定浓度的弱电解质溶液中加水,由于水分子数增多,使

在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动?加水稀释时,弱电解质电离平衡会向正反应方向移动在弱电解质电离的过程中,加水稀释时,为什么弱电解质电离平衡会向正反应方向移动

学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动?学习化学有一个困惑,经常回避这件事,弱电解质达到电离平衡时,增大浓度和加水稀释,平衡如何移动?学习化学有一

弱电解质加水促进电离为什么弱电解质加水促进电离为什么弱电解质加水促进电离为什么这个可以用电离常数来解答的,当加入水后,溶液中弱电解质电离出的离子的浓度降低了,因为一定条件下,弱电解质的电离常数是一定的

加水为什么促进弱电解质水解加水为什么促进弱电解质水解加水为什么促进弱电解质水解你可以把它看成在原平衡中加入水.在平衡体系中加入一种反应物,会是平衡正向移动,增大另一种反应物的转化率是不是往所有弱电解质

弱电解质加水稀释PH的问题思考到哪步：弱电解质加水稀释的PHPH=2的醋酸加水稀释10倍CH3cooH电离出CH3coo^-+H+10^-2加水稀释后离子浓度减小假设平衡不移动（相当于完全反应）10^

高中化学有关弱电解质电离平衡的问题为什么向醋酸溶液中加水,氢离子的浓度减小而氢氧根的浓度却增大?高中化学有关弱电解质电离平衡的问题为什么向醋酸溶液中加水,氢离子的浓度减小而氢氧根的浓度却增大?高中化学

假设在一个已经平衡的弱电解质电离的溶液中,随着不断加水,那离子的浓度应该怎能变化?我觉得应该是减少.假设在一个已经平衡的弱电解质电离的溶液中,随着不断加水,那离子的浓度应该怎能变化?我觉得应该是减少.

弱电解质加水稀释平衡移动方向醋酸加水稀释,氢离子个数增加,氢离子浓度减小,但醋酸浓度也减小啊,为什么平横就正移了,求,弱电解质加水稀释平衡移动方向醋酸加水稀释,氢离子个数增加,氢离子浓度减小,但醋酸浓

判断化学弱电解质的电离平衡判断化学弱电解质的电离平衡判断化学弱电解质的电离平衡、、、、酸酸酸酸：：：：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物2、、、、碱碱碱碱：：：：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子

弱电解质的电离平衡常数表弱电解质的电离平衡常数表弱电解质的电离平衡常数表都是可逆的,不太全CH3COOH=CH3COO-+H+1.76×10-5H2CO3=H++HCO3-;HCO3-=H++CO32

弱电解质平衡的三大守恒定律弱电解质平衡的三大守恒定律弱电解质平衡的三大守恒定律具体地说,应该是水解平衡的三大守恒定律：1、电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少种离子,溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电

加水稀释弱电解质,为什么平衡正向移动?加水稀释弱电解质,同等程度的减少了弱电解质分子和离子的浓度.书上说是因为离子结合成分子的速率减小倍数大于分子离解成离子的速率——这是什加水稀释弱电解质,为什么平衡

关于化学电离平衡1：升温和加水稀释都能促进物质电离吗?还是升温和加水仅仅只是对弱电解质电解有促进作用?2：既然加水稀释可以促进电离,那为什么一些电解质与其他物质反应生成水会关于化学电离平衡1：升温和加

加水稀释弱电解质,为什么电离程度会增大?加水稀释弱电解质,为什么电离程度会增大?加水稀释弱电解质,为什么电离程度会增大?弱电解质是不完全电离,所以稀释后离子浓度下降,电解程度增大

弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液弱电解质加水稀释,电离怎样移动,比如醋酸溶液向电离程度加大的方向移动!但是对应的酸碱性减弱.

为什么弱电解质加水,电离向正方向移动啊为什么弱电解质加水,电离向正方向移动啊为什么弱电解质加水,电离向正方向移动啊水中的电离水实际上是参与电离的物质,电解质是在水分子的作用下离解的,离解后形成水合离子

弱电解质加水电离程度加大为什么反应速率减小弱电解质加水电离程度加大为什么反应速率减小弱电解质加水电离程度加大为什么反应速率减小弱电解质加水,可认为是增加反应物,电离向右进行,电离程度加大；同时,加水浓