在0.1moll的hcl溶液中通入h2s

0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合离子浓度关系（尽量都列出来）0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合离子浓度关系（尽量都列出

一、选择题（每小题2分,共40分）1..下列各组溶液中,渗透压相等的是（）（A）0.1molL-1CaCl2~0.3molL-1MgSO4（B）0.3molL-1葡萄糖~0.6molL-1蔗糖（C）0

:在下列溶液中通入H2S气体至饱和,(大约0.1mol/L).分析剩下Cu离子浓度(1)0.1mol/LCuSO4(2)0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LHCL的混合溶液:在下列溶液中通入H

常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(OH)>c(A2-)>c(H2A)这道题的错误在哪里常温下0.1molL的NaHA溶液,pH=11,则溶液中c(HA-)>c(

为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-

1mol/L氯化钠溶液300ml与0.5molL的HCL溶液200ml混合求混合后溶液中氯离子的物质的量的...1mol/L氯化钠溶液300ml与0.5molL的HCL溶液200ml混合求混合后溶液中

向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.H2S+H2O=H30++HS-Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]HS-

在0.3mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱和,已知H2S的＝9.1×10-8,＝1.35×10-13,则S2-离子的浓度（在0.3mol•L-1HCl溶液中通人H2S至饱

HCL和H2S在复分解反应中复分解反应中,生成物若为HCL,为什么不算,若是H2S为什么就可以,记得H2S和HCL都遇水成酸的HCL和H2S在复分解反应中复分解反应中,生成物若为HCL,为什么不算,若

在浓度均为0.1molL的HClO和H2CO3的混合溶液中,各离子浓度由大到小的关系是?为什么CO32-大于OH-?在浓度均为0.1molL的HClO和H2CO3的混合溶液中,各离子浓度由大到小的关系

欲分离某混合溶液中含有的Pb2+,Cu2+,Mg2+,向此溶液加入NaOH溶液,H2S,HCl的顺序为?答案是HCl,H2S,NaOH,欲分离某混合溶液中含有的Pb2+,Cu2+,Mg2+,向此溶液加

已知在氯化铁溶液中通入硫化氢气体可发生反应：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl.在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉充分反应.所得

氯化铁与硫化氢的化学题已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应:2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl.在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入aL的H2S气体恰好反应后,再加入足量的铁粉

为什么0.1moll/L的CuSO4溶液的导电能力强于0.1mol/L的NaCl溶液为什么0.1moll/L的CuSO4溶液的导电能力强于0.1mol/L的NaCl溶液为什么0.1moll/L的CuS

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.绝对正确的回答：这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a.则[H+

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.[H+]=√（0.01*1.8*10^-5)=4.2*10^-4(m

将H2S通入0.1摩尔每升的HCL溶液中达到饱和时,溶液中S离子的浓度将H2S通入0.1摩尔每升的HCL溶液中达到饱和时,溶液中S离子的浓度将H2S通入0.1摩尔每升的HCL溶液中达到饱和时,溶液中S

向FeCl3溶液中通入H2S的方程式向FeCl3溶液中通入H2S的方程式向FeCl3溶液中通入H2S的方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl向FeCl3溶液中通入H2S气体,生成淡黄

常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15常温常压下,向0.3mol/l

硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.10mol/L我是说低精度估算时，无机化学课本上是这么说的硫化氢饱和水溶液中[H