:在下列溶液中通入H2S气体至饱和,(大约0.1mol/L).分析剩下Cu离子浓度(1)0.1mol/LCuSO4 (2)0.1mol/LCuSO4和0.1mol/L HCL的混合溶液

:在下列溶液中通入H2S气体至饱和,(大约0.1mol/L).分析剩下Cu离子浓度(1)0.1mol/LCuSO4 (2)0.1mol/LCuSO4和0.1mol/L HCL的混合溶液 14.在饱和H2S水溶液中,欲增大S2-浓度,下列哪种方法是不可取的 ( ) A.继续通H2S 气体 B.加(NH4)2S固体 C.C.调节溶液至碱性,通入H2S气体 D.加Na2S固体 硫化氢饱和水溶液中[H2S]为0.10mol/L,那么在0.10mol/L的HCl溶液中通入硫化氢气体至饱和是否还是0.10mol/L我是说低精度估算时，无机化学课本上是这么说的 大学化学酸碱在水溶液中的平衡求助TAT.什么叫加入盐酸以控制条件啊.在0.1mol/L的Zn(Cl)2溶液中通入H2S气体至溶液饱和（H2S的饱和浓度为0.1mol/L).如果加入盐酸以控制条件,试计算开始析出ZnS沉淀 在0.1L浓度为0.1摩尔每升的锌离子溶液中通入H2S气体达饱和,若使Zn离子沉...在0.1L浓度为0.1摩尔每升的锌离子溶液中通入H2S气体达饱和,若使Zn离子沉淀出99%,溶液的pH控制在何值 向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少 将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀生成,继续通入另一种气体,仍无沉淀,则通入的气体可能是下列中的（）A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S求解释、、、、 白色PbSO4难溶于水,也不溶于硝酸,却可溶于饱和醋酸铵溶液,其反应方程式为：PbSO4+2CH3COONH4==（CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4.在无色的 (CH3COO)2Pb溶液中通入H2S气体,有黑色的沉淀(PbS)生成,则下列说法不正 饱和H2S溶液的PH 5,在饱和的硫化氢溶液中,下列微粒浓度比较,正确的是( A )[H2S]>[H]=[HS]>[S2] ( B )[H2S]>[H]>[HS]>[S2]( C )[H]>[H2S]>[HS]>[S2] ( D )[H]>[HS]>[S2]>[H2S] 如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂装置是 A.H2 B.Cl2 C.H2S D.CO 广口瓶中盛装的是饱和的NaHCO3溶液,则可以用于下列哪种气体的除杂A H2 B Cl2 C H2S D CO2 往Cu2+和Fe2+的混合溶液中通入H2S至饱和能否产生FeS沉淀? 在下列溶液中通入H2S气体后不会产生浑浊的是?a.氯化亚铁 b.氯化铁 c.硫酸铜 d.嗅水 在饱和H2S水溶液中,欲减小S2-浓度,下列哪种方法是最可取的?( ) A.通入HCl气体 B.加(NH4)2S固体 C.通入H2S气体 D.加Na2S固体 在含有0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的CuSO4的混合溶液中,通入H2S气体达饱和,问是否有CuS沉淀生成?（PS：H2S饱和浓度0.1mol/L；Ka,HAc=1.76*10^-5；Ksp,CuS=6.3×10^-36；Ka1,H2S=1.3×10-7；Ka2,H2S=7.1×10-15 ） 常温常压下,向0.3mol/l的HCl溶液通入H2S气体至饱和实验测得[H2S]=0.1mol/l求溶液中硫离子浓度Ka1=1.3×10^-7Ka2=7.1×10^-15 在0.1moi/lHAC和0.1mol/lCUSO4溶液中通入H2S达饱和 是否有CUS沉淀生成