常温下某溶液由水电离出

常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)mol/L,若a常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=1*10^(-a)

常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?常温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为多少?当其为碱

常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=10-4mol/L,则该溶液的PH为什么可能是10常温下,某溶液中由水

常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性常温下,某溶液中由水电离出的c（H+）=1*10-13mol/L,则该溶液一定呈性答案是可碱性也可酸性.为什么?常温下

常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么常温下,某溶液由水电离出的c(OH-)=1.0*10-13MOL/L这句话怎么理解,为什么有可能为酸常温下,某

常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液.该溶液为酸性或碱性常温下,某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L,则该溶液可能是pH＝2或者pH

常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?常温下pH都是8的Ba(OH)2溶液和CH3COONa溶液中,由水电离出的C(H+)的大小关系是?常温

在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升问溶液ph可能为多少在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升问溶液ph可能为多少在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1

高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方mol/L,则该溶液的pH值可能是12吗?为什么啊高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方m

1、有人给我讲："在酸溶液中,由水电离出氢离子的浓度=溶液中的氢氧根离子浓度同理在碱溶液中水电离出的氢氧根离子=溶液中的氢离子的浓度."他说的对吗?2、如果是：常温下,某溶液PH=12,1、有人给我讲

常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为?常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为?常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为?首先,氢氧化钠抑制水

常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=()常温下,将1mLpH=1的H2SO4溶液加水稀释到100mL,由水电离出的c(H+)=()常温下,将1mLpH

常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（）为什么是1.0×10-12mol•L?常温下,在pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)为（）为什么是1.0

常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?常温下,在c(H+)=1*10^(-7)mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)=?常温下,

常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A.Al2（SO4）3B.CH3COONaC.NaOHD.KHSO4常温下,一定浓度的某溶液,由水电离

常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是()A.HClB.NaOHC.NH4ClD.NaClA.HClB.NaOHC.NH4ClD.NaCl常温下,某溶液

关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*10^-24,求该溶液的PH.关于水的离子积的问题常温下,某溶液中由水电离出的C（H+）和C（OH-）的乘积为1*1

常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则该溶液中的溶质可能是A.HClB.NaOHC.NH4ClD.NaCl常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=10^-4mol/L,则

常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^-9mol/L,求溶液的PH常温时,某溶液中由水电离出的（H+）=1*10^

常温下,某溶液PH=12,那么由水电离出的氢氧根的浓度为多少?这道题我知道答案是10-2和10-12次方加入强碱后,H+完全由水提供,OH-由碱提供,水电离出的OH-浓度和H+浓度相等,那为什么加入强