1、有人给我讲："在酸溶液中,由水电离出氢离子的浓度=溶液中的氢氧根离子浓度 同理 在碱溶液中 水电离出的氢氧根离子=溶液中的氢离子的浓度."他说的对吗?2、如果是：常温下,某溶液PH=12,

1、有人给我讲："在酸溶液中,由水电离出氢离子的浓度=溶液中的氢氧根离子浓度 同理 在碱溶液中 水电离出的氢氧根离子=溶液中的氢离子的浓度."他说的对吗?2、如果是：常温下,某溶液PH=12,
1、有人给我讲："在酸溶液中,由水电离出氢离子的浓度=溶液中的氢氧根离子浓度 同理 在碱溶液中 水电离出的氢氧根离子=溶液中的氢离子的浓度."
他说的对吗?
2、如果是：常温下,某溶液PH=12,那么由水电理出的氢氧根的浓度为多少离子?为什么会有两种情况啊?分别会是“碱性是加碱由氢氧根的东西产生”或是“碱性由水解产生?他们分别都是啥意思啊?看不懂,

1、有人给我讲："在酸溶液中,由水电离出氢离子的浓度=溶液中的氢氧根离子浓度 同理 在碱溶液中 水电离出的氢氧根离子=溶液中的氢离子的浓度."他说的对吗?2、如果是：常温下,某溶液PH=12,
1) 在水中.无论是纯水还是混有电解质的溶液,水的电离都是H2O=H+ +OH-
[H+]:[OH-]=1:1的电离,而酸性溶液中,H离子又2部分组成,一部分是水电离出来的,另一部分是有电解质提供的,但由于是1:1的关系,溶液中的OH-根是由水提供的,那么水电离出来的H离子和OH-离子的比就是1:1了
碱溶液同理.
2)PH=12的溶液当然有2种情况啦,第1种:加入的是碱,那么溶液中的OH-根就是碱提供的(但不要忘记还有水也电离出OH-了,但因为量太少了,所以就忽略了,我们看主要提供者就是了)
第2种:加入的是弱电解质,如CH3COONa,强碱弱酸盐,由于水解,使得溶液呈了碱性了,原因是CH3COO-结合了水电离出了H离子,破坏了1:1的比例,使得OH-离子的浓度增加而造成了呈碱性.这个时候提供OH根的就是水了.
所以2种情况就是这样了..

第一题,那个人说得对. 第二题,答案：十的负二次方或十的十二次方每摩尔.因为1.如果是强碱溶液,由碱电离出的氢氧跟是十的负二次方每摩(因为pH=12),则水电离出的氢离子为十的负十二次方,所以水电离出的氢氧跟为十的负十二次方. 2.若溶液是强碱弱酸盐的话,则由水电离出的氢为十的负十二次方,水提供氢氧跟,所以水电离出来的氢氧跟为十的负二次方....

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第一题,那个人说得对. 第二题,答案：十的负二次方或十的十二次方每摩尔.因为1.如果是强碱溶液,由碱电离出的氢氧跟是十的负二次方每摩(因为pH=12),则水电离出的氢离子为十的负十二次方,所以水电离出的氢氧跟为十的负十二次方. 2.若溶液是强碱弱酸盐的话,则由水电离出的氢为十的负十二次方,水提供氢氧跟,所以水电离出来的氢氧跟为十的负二次方.

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1. 是正确的
2.一种情况是碱溶液，大部分OH-由碱提供
NaOH = Na+ + OH-
另一种情况，强碱弱酸盐，由水解离NaCO3
CO3- + H2O =HCO3- + OH-

第一条是对的，因为如果是水的自偶电离的话就不考虑同离子效应了（至少我是这么认为的）它的电离常数应该一直都是水的自偶电离常数，所以什么环境下电离常数不变，电离出的氢氧根和氢离子就是不变的~
第二个问题，就是把盐的水解弄明白了的就行了，我懒得写了~
找本书或者上网搜搜盐类水解就好了~
至于电离出来氢氧根的少，要了解水解和电离平衡，我觉得有点难~...

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第一条是对的，因为如果是水的自偶电离的话就不考虑同离子效应了（至少我是这么认为的）它的电离常数应该一直都是水的自偶电离常数，所以什么环境下电离常数不变，电离出的氢氧根和氢离子就是不变的~
第二个问题，就是把盐的水解弄明白了的就行了，我懒得写了~
找本书或者上网搜搜盐类水解就好了~
至于电离出来氢氧根的少，要了解水解和电离平衡，我觉得有点难~

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1. 是正确的,因为存在水的电离平衡:H2O=(可逆符号)H++OH-
2.your quession is wrong

首先你要明白一个概念，溶液的PH值等于该溶液水所电离H离子浓度的负LOG常数 当PH=12时 水中H离子电离常数为10的负12次方 因为水中H离子与OH离子浓度相等 所以PH=12的溶液 水所电离出的OH离子为10的负12次方 而溶液显碱性是因为有碱性的溶质在水中电离 与水电离的OH离子无关...

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首先你要明白一个概念，溶液的PH值等于该溶液水所电离H离子浓度的负LOG常数 当PH=12时 水中H离子电离常数为10的负12次方 因为水中H离子与OH离子浓度相等 所以PH=12的溶液 水所电离出的OH离子为10的负12次方 而溶液显碱性是因为有碱性的溶质在水中电离 与水电离的OH离子无关

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