铜与浓硝酸的反应 计算题3.84克的铜与一定浓硝酸反应,生成1.12L的气体时,铜恰好全部溶解,求反应中消耗硝酸物质的量,发应中被还原的硝酸的物质的量.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 16:45:55
铜与浓硝酸的反应 计算题3.84克的铜与一定浓硝酸反应,生成1.12L的气体时,铜恰好全部溶解,求反应中消耗硝酸物质的量,发应中被还原的硝酸的物质的量.
铜与浓硝酸的反应 计算题
3.84克的铜与一定浓硝酸反应,生成1.12L的气体时,铜恰好全部溶解,求反应中消耗硝酸物质的量,发应中被还原的硝酸的物质的量.
铜与浓硝酸的反应 计算题3.84克的铜与一定浓硝酸反应,生成1.12L的气体时,铜恰好全部溶解,求反应中消耗硝酸物质的量,发应中被还原的硝酸的物质的量.
反应式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2^+H2O
所以HNO3的质量是：Cu 4HNO3
56 348
3.84g = X
求出X 我没带计算机 嘿嘿
由n=m/M 求出HON3的物质的量
再由反应式知道还原的硝酸就是2NO2用相同方法就可的出了
楼上的人好像有问题。
条件是“一定浓硝酸”你怎么就知道反应时浓硝酸不会变稀呢？
我建议用电子转移做
3.84铜～0.06*2mol的电子
气体应为NO,NO2的混合体，设n1-NO n2-NO2 根据1.12L，得出n=0.05mol
那么可以列出方程
n1+n2=0.05
3n1+n2=0.06 (这一步需要理解，我用的是电子守恒，生成N...
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楼上的人好像有问题。
条件是“一定浓硝酸”你怎么就知道反应时浓硝酸不会变稀呢？
我建议用电子转移做
3.84铜～0.06*2mol的电子
气体应为NO,NO2的混合体，设n1-NO n2-NO2 根据1.12L，得出n=0.05mol
那么可以列出方程
n1+n2=0.05
3n1+n2=0.06 (这一步需要理解，我用的是电子守恒，生成NO，是+5～+2转移了3个电子，同理生成NO2要转移1个电子。这就是方程中的系数）
那么 n1=0.005 n2=0.045
根据
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
消耗的硝酸为0.005*4+0.045*2=0.11mol
还原的硝酸为0.05mol（这就是气体的物质的量）
收起
开始发生的反应
----Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
随着反应的进行,硝酸的浓度变稀,发生的反应
----3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
通过对以上两反应的分析可知:
----与铜反应的HNO3分为两部分
(1) 与金属反应被还原的HNO3：生成NO、NO2，表现氧化性；
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开始发生的反应
----Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
随着反应的进行,硝酸的浓度变稀,发生的反应
----3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
通过对以上两反应的分析可知:
----与铜反应的HNO3分为两部分
(1) 与金属反应被还原的HNO3：生成NO、NO2，表现氧化性；
n(HNO3)(被还原)= nNO+nNO2 (N原子守恒)=1.12L/22.4L/mol=0.05mol
(2) 与金属反应未被还原的HNO3：生成硝酸盐，表现酸性。
n（HNO3）(未被还原)=2（n Cu(NO3)2）=2n(Cu) =3.84/64=0.06mol
(3) 与金属反应的HNO3总量：
......=被还原的HNO3+参加反应未被还原的HNO3=0.05+0.06-0.11mol
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