化学反应方程式计算题将若干克氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.求:(
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 15:56:36
化学反应方程式计算题将若干克氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.求:(
化学反应方程式计算题
将若干克氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.求:
(1)10g铁粉中有多少克参加了反应?
(2)原加入氧化铜的质量是多少克?
化学反应方程式计算题将若干克氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.求:(
[思路分析]
氧化铜粉末,加入到50g溶质质量分数为19.6%的硫酸溶液中,发生的反应是CuO+H2SO4=CuSO49+H2O
向该蓝色溶液中加入10g铁粉,充分反应后过滤,仍得到干燥后的固体物质10g.
发生的反应有：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体
固体质量不变,说明生成Cu的反应中,增加的质量等于生成H2的反应中,固体减少的质量,也就是反应的Fe的质量.
还有固体剩余,说明H2SO4全部反应了.
[解题过程]
因为56g铁能置换出64g铜,而加入固体质量不发生变化.所以,铁除了和硫酸铜反应外,还应该和过量的硫酸反应.
由化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2,可知铁和硫酸铜、硫酸的反应实质是铁和硫酸的反应.
设参加化学反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98
x 50g*19.6%
56/98=x/50g*19.6%
x=5.6g
10g铁粉中有5.6g参加化学反应.
设置换Cu2+的Fe的质量是Y g,则与H2SO4反应的Fe的质量是5.6-Y g
设生成Cu的反应中,固体物质增加的质量等于生成H2的反应中,Fe的质量.
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.固体质量增加
56.64.8
Y.5.6-Y
Y=4.9g
设反应生成的Cu的质量是Mg
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56.64
4.9.M
M=5.6g
则CuO的质量是5.6/64*80=7g
2)原加入氧化铜的质量是7克