将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：① 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水bL② pH=11的氨水cL；③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL.

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/25 22:47:03
将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：①物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水bL②pH=11的氨水cL；③c(OH－)=1×1

将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：① 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水bL② pH=11的氨水cL；③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL.
将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合
pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：
① 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水bL
② pH=11的氨水cL；
③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL.
试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：
A．a=b>c>d B．b>a=d>c C．c>a>d>b D．c>a=d>b
好晕啊 为什么a=d 虽然氢氧根浓度和氢离子浓度相同 可是Ba(OH)2的体积不是要除以2吗 还有为什么b>a 虽然氨水会继续电离出氢氧根 可是就算继续反应继续电离 最多出来的氢氧根浓度也只有 1×10－3mol啊 不是应该a=b吗

将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：① 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水bL② pH=11的氨水cL；③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL.
计算时用离子方程式H+ +OH- =H2O 计算,此时直接用氢氧根的物质的量,不是氢氧化钡的物b质的量,当然不用除以2,若用方程式计算,由于是Ba(OH)2 ,所以其物质的量为1X10-3mol/L/2Xd此时要除以2,所以计算时要看清所使用量的对应物质是谁.
b=a时盐酸与氨水恰好完全反应生成氯化铵水解,显酸性,所以若要为中性,氨水要多加一些.

PH为3的盐酸浓度为1×10－3mol／L 一号溶液完全反应后是氯化铵 水解现酸性 需加氨水中和 g故b＞a 氢氧化钡强碱 ph为3 实际上是1.5×10－3mol／L 与盐酸完全反应后为中性 所以a＝d（3号溶液的氢氧根与一号溶液氢离子一样浓） 二号溶液因氨水为弱碱 实际浓度远大于1×10－3mol／L 所以中和到中性时 c＜a 希望能懂虽然氨水会继续电离出氢氧根 可是就算继续反应继续电离 最多...

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PH为3的盐酸浓度为1×10－3mol／L 一号溶液完全反应后是氯化铵 水解现酸性 需加氨水中和 g故b＞a 氢氧化钡强碱 ph为3 实际上是1.5×10－3mol／L 与盐酸完全反应后为中性 所以a＝d（3号溶液的氢氧根与一号溶液氢离子一样浓） 二号溶液因氨水为弱碱 实际浓度远大于1×10－3mol／L 所以中和到中性时 c＜a 希望能懂

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将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：① 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水bL② pH=11的氨水cL；③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL. pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：0 - 解决时间：2009-11-6 23:25 pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：① 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水bL② p 弱电解质的电离等体积的Ba（OH）2,KOH,NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1,V2,V3L的等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是：A.若混合前3种溶液的pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液的pH最大B.若 25度时,将PH=3的盐酸aL与氨水浓度为1*10-3次方的b升溶液 中和显中性 a等于b吗? 在室温下,将PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的盐酸混合,求：1:若所得溶液中性,求a/b.2:若所得混合溶液...在室温下,将PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的盐酸混合,求：1:若所得溶液中性,求a/b.2:若所得混合溶 pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：① 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水bL② pH=11的氨水cL；③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL.试判断a、b、c、d的大小关系正确的为 pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性：① pH=11的氨水bL；② 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL.试判断a、b、c、d的大小关系正确的 25度时,将PH=3的盐酸aL与 c(OH）=1 ×10-3的氢氧化钡溶液dL混合后为中性为什么a=d 体积和浓度都相同的硫酸、盐酸、醋酸三种溶液,分别与同一烧碱溶液反应使PH=7,需烧碱溶液的体积关系是?体积相同、PH相同的硫酸、盐酸、醋酸三种溶液与足量的、颗粒大小相同的锌粒反应, 在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋酸是弱酸的是A.将PH-4的盐酸和醋酸稀释成PH-5溶液,醋酸所需加入水的量大B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取C.相同PH的盐酸和醋酸溶液中分别 对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是（ ） A.两种溶液的PH值相同 B.分别将它们与NaOH中和至PH=7,消耗NaOH的体积相同 C.用水稀释一倍,[H+]均减少一半 D.与碱中和时, 对物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸来说,下列说法正确的是（ ） A.两种溶液的PH值相同 B.分别将它们与NaOH中和至PH=7,消耗NaOH的体积相同 C.用水稀释一倍,[H+]均减少一半 D.与碱中和时, 有1.Na2CO3 2.CH3COONa 3.NaOH 溶液25ML物质的量浓度为0.1mol/l 下列说法正确的是A 三种溶液PH 3>2>1B 稀释同样的倍数PH变化最大的是2C若分别加入25ML 0.1MOL/L的盐酸后 PH最大的是1D若三种溶液的PH=9 则物质 将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样 将pH=3的盐酸、醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液、氨水..将pH=3的盐酸、醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液、氨水分别加水稀释100倍,稀释后的溶液按pH值由大到小的排列顺序为_________________；分别取出同体积 ．pH=3的盐酸a L分别与下列3种溶液充分混合后溶液呈中性：①pH=11的氨水b L；②物质的量浓度为 的氨水 ；③ 的 溶液 .试判断a、b、c、d的大小关系为A． B． C． D． 将下列溶液分别滴入氯化钡溶液（PH=7）、氢氧化钠溶液和稀硫酸中,能观察到三种不同现象的是A.氯化铜B.碳酸钠C.氯化钠D.酚酞 会的进额 1···~将下列不同pH的各对溶液混合,所得溶液pH有可能为7的是 （ ）A.pH=3,与pH=4 B.pH=7与pH=4 C.pH=11与pH=7 D.pH=1与pH=10请说明理由,