一道电解质电离的题目（求教）今有1.盐酸2.醋酸3.硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题 （2）若三种酸溶液中的C（H+)相等a.三种酸的物质的量浓度大小关系为?b.取等体积上述三溶液分别与同
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 00:27:11
一道电解质电离的题目（求教）今有1.盐酸2.醋酸3.硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题 （2）若三种酸溶液中的C（H+)相等a.三种酸的物质的量浓度大小关系为?b.取等体积上述三溶液分别与同
一道电解质电离的题目（求教）
今有1.盐酸2.醋酸3.硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题 （2）若三种酸溶液中的C（H+)相等a.三种酸的物质的量浓度大小关系为?b.取等体积上述三溶液分别与同浓度的NaOH完全中和,所需NaOH溶液的体积大小为c...若取等质量的Zn分别跟这三种溶液反应,使Zn恰好完全反应时,消耗三种酸的体积大小为?
是三种酸溶液中的C（H+)相等
一道电解质电离的题目（求教）今有1.盐酸2.醋酸3.硫酸三种稀溶液,用序号回答下列问题 （2）若三种酸溶液中的C（H+)相等a.三种酸的物质的量浓度大小关系为?b.取等体积上述三溶液分别与同
a 2>1>3 b 2>1=3 c1=3>2
单纯的答案就是这样,如果你想知道过程,就追问.
醋酸<盐酸<硫酸
醋酸=盐酸<硫酸
醋酸=盐酸>硫酸
硫酸是二元强酸，醋酸是弱酸
a、 3＜1＜2 （因为硫酸是二元酸，它的物质的量浓度是H+的一半，C（HCl)=C（H+)，醋酸是弱酸，不能完全电离，C（HAc)必定比C（H+)大
b、1=3＜2（与NaOH反应的是H+，所以，消耗NaOH溶液的多少只与H+多少有关，所以1=3；至于醋酸，理由同a
c、2＜1=3（与金属Zn反应的也是H+，盐酸与硫酸溶液中H+浓度相同，所以它们消耗相等；弱酸HAc不完全电离出的...
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a、 3＜1＜2 （因为硫酸是二元酸，它的物质的量浓度是H+的一半，C（HCl)=C（H+)，醋酸是弱酸，不能完全电离，C（HAc)必定比C（H+)大
b、1=3＜2（与NaOH反应的是H+，所以，消耗NaOH溶液的多少只与H+多少有关，所以1=3；至于醋酸，理由同a
c、2＜1=3（与金属Zn反应的也是H+，盐酸与硫酸溶液中H+浓度相同，所以它们消耗相等；弱酸HAc不完全电离出的H+浓度已经和上述两种酸的H+浓度一样了，但随着反应的进行，H+的消耗，它还会继续电离，所以HAc体积消耗的最少）
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