铍原子半径112 pm ,而氯原子半径99 pm ,不符合元素半径规律,为什么
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 17:30:13
铍原子半径112 pm ,而氯原子半径99 pm ,不符合元素半径规律,为什么
铍原子半径112 pm ,而氯原子半径99 pm ,不符合元素半径规律,为什么
铍原子半径112 pm ,而氯原子半径99 pm ,不符合元素半径规律,为什么
斜着的元素在判断时有两种情况,请看：
所谓斜着的,就是被比较的两个元素的周期和族都不一样.这时可以分别假设二者的周期和族一样,并各根据元素周期律去判断,这样得到两个结论.如果这两种假设情况出现矛盾,就说明无法应用元素周期律；反之就可以用元素周期律.
在你的例子中：（1）假定二者同一族,根据周期上的分别,氯半径大；（2）假设二者同一周期,根据族上的分别,铍半径大.
矛盾!所以判断不出来.
又比如：硫和氟.（1）假定二者同一族,根据周期上的分别,硫半径大；（2）假设二者同一周期,根据族上的分别,硫半径大.
这样可以得出结论,硫半径大于氟.
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是符合的，规律只有从上到下和从左到右两种，不包含斜着的情况
这Be与Cl既不在同一主族，也不在同一周期，高中来看是没有可比性的。元素半径规律强调同主族自上而下半径增大，同周期从左至右半径减小。
要多了解一些的话：影响半径的因素不光是你所说的电子层数。核电荷数，电子之间的作用，最外层电子处于哪个亚层都是其影响因素。较简便的判断方法是用Slater规则来判断。通过算出原子核对于最外层电子的有效核电荷来判断，有效核电荷数越大则半径越小。
具体计算...
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这Be与Cl既不在同一主族，也不在同一周期，高中来看是没有可比性的。元素半径规律强调同主族自上而下半径增大，同周期从左至右半径减小。
要多了解一些的话：影响半径的因素不光是你所说的电子层数。核电荷数，电子之间的作用，最外层电子处于哪个亚层都是其影响因素。较简便的判断方法是用Slater规则来判断。通过算出原子核对于最外层电子的有效核电荷来判断，有效核电荷数越大则半径越小。
具体计算方法可以参考下百科http://baike.baidu.com/view/8755153.htm ~
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