此题选什么 ,为什么?尤其A选项在氯化铁溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待充分反映后,有固体剩余.关于这个实验说法正确的是A 该实验可证明氧化性:Fe3+>H+>Fe2+B 向反应后溶液中滴加KSCN溶
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 11:16:11
此题选什么 ,为什么?尤其A选项在氯化铁溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待充分反映后,有固体剩余.关于这个实验说法正确的是A 该实验可证明氧化性:Fe3+>H+>Fe2+B 向反应后溶液中滴加KSCN溶
此题选什么 ,为什么?尤其A选项
在氯化铁溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待充分反映后,有固体剩余.关于这个实验说法正确的是
A 该实验可证明氧化性:Fe3+>H+>Fe2+
B 向反应后溶液中滴加KSCN溶液,变成红色
C 该实验过程中有无色气体产生,并且溶液颜色逐渐变浅
D若向反应前后的溶液中分别加入足量的氢氧化钠溶液,最终可得等量的沉淀
此题选什么 ,为什么?尤其A选项在氯化铁溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待充分反映后,有固体剩余.关于这个实验说法正确的是A 该实验可证明氧化性:Fe3+>H+>Fe2+B 向反应后溶液中滴加KSCN溶
A 写方程式Fe+Fe3+=Fe2+ 三价铁是氧化剂 二价铁是氧化产物所以三价铁是大于二价铁的,HCl+Fe=H2+Fe2+ 盐酸是氧化剂Fe2+是氧化产物 所以氢离子大于二价铁离子 2Fe2O3+3H2=(加热)4Fe+6H20
三氧化二铁中有正三价的铁和正二价的铁都被氢气还原,是氧化剂
氢气是还原剂氧化剂显氧化性还原剂显还原性氧化剂氧化性小于反应物氧化剂的氧化性 所以正三价铁氧化性比氢离子强啊
B一定是错的 反应涉及铁与盐酸的反应 还有三价铁与铁单质的反应 因为有固体剩余 剩的一定是Fe KSCN只能跟三价铁形成络合物
C 生成氢气是没错 但是两个反应都生成二价铁 二价铁是有颜色的 所以颜色变深
D 你懂得
B错误,Fe3+变为Fe2+,加入KSCN不变色
C错误,黄色变为浅绿色
D错误,反应有铁溶解,反应后沉淀多,
正确答案是A标答给的是C 、、、、恩。是我错了。不好意思
A选项的问题在于Fe3+和H+的氧化性没法判断
有无色气体生成是对的(铁和盐酸反应生成气体)
2Fe3+Fe=3Fe2+
铁离子被消耗,黄色是变浅的
抱歉了。...
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B错误,Fe3+变为Fe2+,加入KSCN不变色
C错误,黄色变为浅绿色
D错误,反应有铁溶解,反应后沉淀多,
正确答案是A
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选A:有固体剩余,即是铁粉过量。分析过程:三价铁与H离子在与Fe粉反应时,均显氧化性,谁先于铁粉反应,谁的氧化性强,事实上,是氯化铁先,盐酸后,因为你会观察到该实验现象是:溶液由棕黄色(三价铁溶液颜色)逐渐变为浅绿色(二价铁溶液颜色),之后有气泡不断冒出。【理想状态下】,说明是先于三价铁反应,再于H离子反应。所以A对。
B:铁粉过量,所以无三价铁,所以B错。
C:根据之前的分析,有...
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选A:有固体剩余,即是铁粉过量。分析过程:三价铁与H离子在与Fe粉反应时,均显氧化性,谁先于铁粉反应,谁的氧化性强,事实上,是氯化铁先,盐酸后,因为你会观察到该实验现象是:溶液由棕黄色(三价铁溶液颜色)逐渐变为浅绿色(二价铁溶液颜色),之后有气泡不断冒出。【理想状态下】,说明是先于三价铁反应,再于H离子反应。所以A对。
B:铁粉过量,所以无三价铁,所以B错。
C:根据之前的分析,有先后顺序,且颜色变浅,说法不对。
D:反应前的溶液中,H离子会消耗氢氧化钠,产生气泡,对沉淀无贡献,沉淀均为三价铁产生。反应后,一方面,三价铁氧化铁粉,有方程式知:两个三价铁引进一个铁,另一方面,H离子氧化了铁,这两部分都会引入铁,于氢氧化钠反应生成沉淀,自然D错。
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