求下列物质的反应方程式以及分析过程!FeSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4,NaCl,NaClO,H2O 分别是生成物和反应物,顺序已打乱

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/19 16:02:53
求下列物质的反应方程式以及分析过程!FeSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4,NaCl,NaClO,H2O分别是生成物和反应物,顺序已打乱求下列物质的反应方程式以及分析过程!FeSO4,Fe2(SO

求下列物质的反应方程式以及分析过程!FeSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4,NaCl,NaClO,H2O 分别是生成物和反应物,顺序已打乱
求下列物质的反应方程式以及分析过程!
FeSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4,NaCl,NaClO,H2O 分别是生成物和反应物,顺序已打乱

求下列物质的反应方程式以及分析过程!FeSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4,NaCl,NaClO,H2O 分别是生成物和反应物,顺序已打乱
NaClO强氧化性,比Fe2(SO4)3强,FeSO4还原性,因为反应物中氧化剂的氧化性强于氧化产物,且ClO-被还原后为Cl-,其中的O变成水,所以NaClO+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O+NaCl

因为ClO-氧化性强于Fe3+，所以应该发生的是ClO-将Fe2+氧化为Fe3+的反应，且显然H2O应该是生成物
所以方程式如下
2FeSO4+H2SO4+NaClO====Fe2(SO4)3+NaCl+H2O

NaClO+2FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O+NaCl
很简单,首先FeSO4可以被氧化生成Fe2(SO4)3,
NaClO可以被还原生成NaCl
而硫酸则为NaClO提供氢离子
而且本来亚铁与硫酸根是1:1,后来变成2:3
可以确定硫酸是反应物,水就自然是生成物

分析化合价的变化
可以看到Fe有变化，Cl有变化
Fe有+2 +3
Cl有-1 +1
因为ClO-的氧化性大于Fe3+
所以发生的反应应该为（未配平）
FeSO4+NaClO+H2SO4=Fe2(SO4)3+NaCl+H2O
然后得失电子计算，均为2mol e
因此有
2FeSO4+NaClO+H2SO4=Fe2(SO4)3+NaCl+H2O

NaClO+2FeSO+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O+NaCL，这个反应时氧化还原反应啊，反应前后肯定有化合价的升降。其中是铁和氯的化合价有变化。因为次氯酸根在酸性条件下有强氧化性，所以反应物肯定是NaClO+Fe2(SO4)3+H2SO4，NaClO是氧化剂Fe2(SO4)3是还原剂，硫酸只是提供酸性条件而已。其余的工作就是根据的是电子守恒来配平了...

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NaClO+2FeSO+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O+NaCL，这个反应时氧化还原反应啊，反应前后肯定有化合价的升降。其中是铁和氯的化合价有变化。因为次氯酸根在酸性条件下有强氧化性，所以反应物肯定是NaClO+Fe2(SO4)3+H2SO4，NaClO是氧化剂Fe2(SO4)3是还原剂，硫酸只是提供酸性条件而已。其余的工作就是根据的是电子守恒来配平了

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