登山队员常利用氢化钙（CaH2)固体提供能源,氢化钙和水接触能很快反应生成氢气以供燃烧之需,发生反应的化学方程式：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H↑（1)：请问：登三队员用氢化钙（CaH2)固体提供能源

登山队员常利用氢化钙（CaH2)固体提供能源,氢化钙和水接触能很快反应生成氢气以供燃烧之需,发生反应的化学方程式：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H↑（1)：请问：登三队员用氢化钙（CaH2)固体提供能源
登山队员常利用氢化钙（CaH2)固体提供能源,氢化钙和水接触能很快反应生成氢气以供燃烧之需,发生反应的化学方程式：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H↑（1)：请问：登三队员用氢化钙（CaH2)固体提供能源的优点有?（2）：请你计算：CaH2中钙、氢元素的质量比为?(3）当登山队员需用氢气80g时,至少需用多少克纯度为90％的氢化钙

登山队员常利用氢化钙（CaH2)固体提供能源,氢化钙和水接触能很快反应生成氢气以供燃烧之需,发生反应的化学方程式：CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H↑（1)：请问：登三队员用氢化钙（CaH2)固体提供能源
（1）氢化钙是固体,携带方便,与水作用,能很快产生氢气,氢气燃烧,放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染．
（2）.氢化钙为CaH2.钙的原子量为40,氢为1所以比是40/2=20/1
②设需用CaH2的质量为x．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 80g
∴42/ 4 =x /80g
解之得：x=840g
答：需用840gCaH2与水完全反应．
实际消耗不纯氢化钙固体的质量为：840g/ 90% =933.3g
答：2.氢化钙为CaH2.钙的原子量为40,氢为1所以比是40/2=20/1;3.若氢化钙固体中CaH2的纯度为90%,实际消耗不纯的氢化钙固体的质量为933.3g．

1、反应迅速，反应条件少
2、Mca：Mh=40:2=20:1
3、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H↑
42 2
X 80g
列比例式：
...

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1、反应迅速，反应条件少
2、Mca：Mh=40:2=20:1
3、CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H↑
42 2
X 80g
列比例式：
42/X=2/80g
X=1680g
1680g/90%≈1866.7g
应该是这样算的

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（1）清洁（氢气是清洁能源），高效，等质量放热多。
（2）40：2=20：1相对原子质量比
（3）H2：CaH2=2/42=1/21
80除以1/21除以90％=1866.7g
希望对你有帮助确定？。。。。。。。。。刚看一遍，我算错了。由于没列方程式误将H2相对分子质量算作2，其实一分子CaH2生成两分子H2。所以结果是933.3g。对你的勿扰表示很不好意思，以后计...

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（1）清洁（氢气是清洁能源），高效，等质量放热多。
（2）40：2=20：1相对原子质量比
（3）H2：CaH2=2/42=1/21
80除以1/21除以90％=1866.7g
希望对你有帮助

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解（1）氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染
（2）M（Ca）：M（H）=40:2=20:1
（3）②设需用CaH2的质量为x．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 80g
∴42/ 4...

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解（1）氢化钙是固体，携带方便，与水作用，能很快产生氢气，氢气燃烧，放出的热量很多且产物为水对空气不造成污染
（2）M（Ca）：M（H）=40:2=20:1
（3）②设需用CaH2的质量为x．
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
42 4
x 80g
∴42/ 4 =x/ 80g
解之得：x=840g
∴需用纯度为90％的氢化钙=840g/90％=933.33333333333333333333333333333g

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